Question

一瓶久置的氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生了變質(zhì)，某研究小組為了探究氫氧化鈉的變質(zhì)純度，作出如下猜想：猜想一、可能部分變質(zhì)，固體是NaOH和Na₂CO₃的混合物；猜想二、可能全部變質(zhì)，固體是Na₂CO₃。
（1）首先對(duì)固體的成分進(jìn)行確定。取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置后取上層溶液，再加入CuSO₄溶液，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可判斷        是正確的。
（2）稱取10．6克該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，直至過量，得到數(shù)據(jù)如下表：

樣品質(zhì)量	反應(yīng)前總質(zhì)量	反應(yīng)后總質(zhì)量
10．6克	148．5克	146．3克

 
計(jì)算該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）請(qǐng)你分析，一定質(zhì)量的NaOH固體，變質(zhì)前后與足量的稀鹽酸反應(yīng)，變質(zhì)前生成NaCl
的量          （填“大于”、“等于”、或“小于”）變質(zhì)后生成NaCl的量。

Answer 1

（1）猜想一     (2分)
（2）50%（1分）
（3）等于（2分）

解析試題分析：（1）加入足量的氯化鋇溶液可以使碳酸鈉全部反應(yīng)完，然后加入硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中還有氫氧根存在，所以固體是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物 （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳跑掉了，所以二氧化碳的質(zhì)量為148．5g-146．3g=2．2g。然后利用化學(xué)方程式不難求出碳酸鈉的質(zhì)量，從而再求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （3）氫氧化鈉變質(zhì)前后鈉元素的質(zhì)量不變，等于跟鹽酸反應(yīng)后生成氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量
考點(diǎn)：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)現(xiàn)象推斷物質(zhì)的存在、利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)前后各因素的質(zhì)量不變