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				氮氣和氧氣在一定條件下能發(fā)生反應：N2+3H22NH3，若用●表示氮原子，○表示氫原子，則上述反應可表示為（　�。�
          

          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：D
          提示：
          		根據(jù)反應前后分子種類和分子數(shù)的變化可選出正確答案。
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          結合下列實驗裝置圖回答問題：

          （1）寫出儀器的名稱①
          試管
          試管
          ②
          集氣瓶
          集氣瓶

          （2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為
          2KMnO4
            △  
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2↑
          2KMnO4
            △  
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2↑
          ，
          反應的類型為
          分解
          分解
          反應．收集氧氣可選用E裝置，理由是
          氧氣不易溶于水
          氧氣不易溶于水
          ，若選擇C裝置收集氧氣，則驗滿的方法是
          將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了
          將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了
          ．用高錳酸鉀制氧氣的實驗中，如果發(fā)現(xiàn)試管破裂，原因可能是
          沒有預熱
          沒有預熱
          ．（任寫一種）
          （3）實驗室選用裝置B作為制取氧氣的發(fā)生裝置，發(fā)生反應的化學方程式為
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ，某同學在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用C裝置收集O2，過一段時間后，用帶火星的木條身入瓶口、瓶中、瓶底，都沒見木條復燃，其原因可能是
          裝置不嚴密
          裝置不嚴密
          ．若實驗時用此法代替KMnO4加熱制取O2，優(yōu)點是
          ②
          ②
          （填編號）．
          ①生成物只有氧氣    ②不需加熱    ③需加熱
          （4）若裝置B中反應很劇烈，據(jù)此提出實驗安全注意事項是
          ①
          ①
          （填編號）
          ①控制液體的加入速度   ②用體積較小的錐形瓶   ③加熱反應物
          （5）1909年化學家哈伯在實驗室首次將氮氣和氫氣在一定條件下合成了氨氣（NH3）．常溫下，氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶解于水，氨和氧氣在鉑催化劑和一定溫度下反應產生一氧化氮和水．
          ①從以上信息中你能總結出氨氣的物理性質是
          氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，或密度小于空氣，或極易溶解于水
          氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，或密度小于空氣，或極易溶解于水
          （寫出一條即可）
          ②實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，發(fā)生裝置應選用
          A
          A
          裝置，若使用裝置H收集氨氣，則氣體應從
          f
          f
          （填e或f）通入．同學們一致認為，選擇C裝置收集氨氣不合理，理由是
          氨氣密度小于空氣
          氨氣密度小于空氣

          （6）F裝置可以收集和儲備氧氣，若用水將裝置中的氧氣排出，水應從
          b
          b
          端通入．
          （7）利用藥品氯酸鉀和裝置A、F（裝滿水）、G可以制取氧氣并測量其體積，則接口的順序為（填abcd）：
          a→
          b
          b
          →
          c
          c
          →
          d
          d
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          1909年化學家哈伯在實驗室首次將氮氣和氫氣在一定條件下合成了氨（NH3）．常溫下，氨是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶解于水，氨和氧氣在鉑催化劑和一定溫度下反應產生一氧化氮和水．
          （1）從以上信息中你能總結出氨的物理性質是
          密度小于空氣（或常溫下，氨是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶解于水）
          密度小于空氣（或常溫下，氨是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶解于水）
          （寫出一條即可）；
          （2）下圖為實驗室制取氣體常使用的實驗裝置：

          在實驗室中，常用加熱氯化銨（固體）和熟石灰（固體）混合物的方法制取氨氣．
          ①采用上述方法制取氨氣應選擇
          A
          A
          （填裝置序號）作為氣體的發(fā)生裝置；
          ②同學們一致認為，選擇C裝置收集氨氣不合理，理由是
          氨的密度比空氣小
          氨的密度比空氣小
          ．
          （3）2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，獲得諾貝爾化學獎．
          用 、、分別表示N2、H2、NH3．在催化劑表面（下圖中表示催化劑表面）N2和H2反應合成氨的反應過程可用五張圖表示如下：
          ①觀察上圖，可發(fā)現(xiàn)合成氨反應過程的順序為：E→
          D
          D
          →
          A
          A
          →
          B
          B
          →C（在括號中填寫其它三張圖示的序號）；
          ②綜合以上五張圖示，你能總結出的有關化學反應的一條結論是：
          化學變化中分子可分，原子不可分（或化學變化中，原子的個數(shù)和種類不變等）
          化學變化中分子可分，原子不可分（或化學變化中，原子的個數(shù)和種類不變等）
          ．
          （4）某研究性學習小組嘗試利用氨氣進行“微粒的基本性質”的實驗探究，實驗過程如下：
          a．將干燥的集氣瓶B充滿與大氣壓強相等的干燥氯化氫氣體并組裝成如右圖所示的實驗裝置（K3處于關閉狀態(tài)至操作b完成為止）；
          b．通過調節(jié)活塞K1、K2，在干燥的集氣瓶A中充滿與大氣壓強相等的干燥氨氣，其操作是：打開K1、K2，在
          K1
          K1
          （選填“K1”或“K2”）處導管口通入干燥的氨氣；
          c．集滿氨氣后，關閉K1、K2，再打開K3，一段時間后兩只集氣瓶中都出現(xiàn)白煙（氯化氫氣體與氨氣反應產生氯化銨固體的細小顆粒）．
          ①上述c步實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象說明
          氨氣可與酸反應生成相應的銨鹽
          氨氣可與酸反應生成相應的銨鹽
          ．
          ②如果這兩個瓶子是質地較軟的塑料瓶，我們將會觀察到塑料瓶變癟了，原因
          氣體被消耗生成了固體，瓶內壓強小于外界大氣壓
          氣體被消耗生成了固體，瓶內壓強小于外界大氣壓
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          1909年化學家哈伯在實驗室首次將氮氣和氫氣在一定條件下合成了氨（NH3）．常溫下，氨是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶解于水，氨和氧氣在鉑催化劑和一定溫度下反應產生一氧化氮和水．
          （1）從以上信息中你能總結出氨的物理性質是
          常溫下，氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶解于水
          常溫下，氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶解于水
          ．
          （2）下圖為實驗室制取氣體常使用的實驗裝置：

          在實驗室中，常用加熱氯化銨（固體）和熟石灰（固體）混合物的方法制取氨氣．
          ①采用上述方法制取氨氣應選擇
          A
          A
          （填裝置序號）作為氣體的發(fā)生裝置；
          ②氨氣的收集裝置應該選用
          E
          E
          （填裝置序號），理由是
          密度小于空氣，極易溶解于水
          密度小于空氣，極易溶解于水
          ．
          （3）2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，獲得諾貝爾化學獎．用、、分別表示N2、H2、NH3分子．在催化劑表面（下圖中表示催化劑表面）N2和H2反應合成氨的反應過程可用五張圖表示如下：

          ①觀察上圖，可發(fā)現(xiàn)合成氨反應過程的順序為：E→
          D
          D
          →
          A
          A
          →
          B
          B
          →C（在括號中填寫其它三張圖示的序號）；
          ②綜合以上五張圖示，請從微觀角度描述化學反應的過程：
          在化學變化中，分子可分解為原子，原子又重新組合成新的分子
          在化學變化中，分子可分解為原子，原子又重新組合成新的分子
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)已掌握實驗室制取氣體的有關知識．請結合圖示回答下列問題．
          精英家教網(wǎng)
          （1）請寫出圖中標號a、b儀器的名稱：a
           
          ；b
           
          ．
          （2）實驗室常用雙氧水溶液和二氧化錳混合制取氧氣時，發(fā)生的反應用化學式表達為
           
          ，反應的類型為
           
          反應．選用的發(fā)生裝置是
           
          ，（填裝置序號，下同）．
          （3）F裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積，在水面上放一層植物油的目的是
           
          ，植物油上方原有的空氣對實驗的結果
           
          （填“有”或“沒有”）明顯影響．最終若俯視量筒中水，讀數(shù)為20.0mL，則氧氣的體積將
           
          20.0mL（填“大于”“小于”或“等于”）
          （4）1909年化學家哈伯在實驗室首次將氮氣和氫氣在一定條件下合成了氨氣（NH3）．常溫下，氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶解于水．實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，發(fā)生裝置應選用
           
          裝置，同學們一致認為，選擇D裝置收集氨氣不合理，理由是
           
          ．
          

			
          

			
          
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