Question

【題目】向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加人lOg鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示；充分反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109. 8g。請根據(jù)關(guān)系圖分析并計算:

（1）稀硫酸反應(yīng)完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g，消耗鋅粒質(zhì)量為g。
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

Answer 1

【答案】
（1）0.2g；6.5g
（2）

解：設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4 的質(zhì)量為x。

Zn +	H2SO4 = ZnSO4 +	H2↑
	98	2
	x	0.2g

解得：x=9.8g

根據(jù)質(zhì)量守恒定律的：稀硫酸的質(zhì)量為：109.8g+0.2g-10g=100g

故：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

【解析】解：向盛有稀硫酸的燒杯中加入鋅粒后，稀硫酸會與鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，由坐標軸可知，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g，即氫氣的質(zhì)量是0.2g。
設(shè)產(chǎn)生0.2g氫氣需要消耗鋅粒的質(zhì)量為y。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 +	H2
65	2
y	0.2g

解得：y=6.5g
即：反應(yīng)消耗了6.5g的鋅粒
【考點精析】通過靈活運用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．