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          有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵、少量的銀離子以及污泥．某同學設計了一個既經濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體．方案流程如圖所示：
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          回答下列問題：
          A．步驟②中：需加入的物質是
           
          ．
          B．步驟③中發(fā)生反應的化學方程式是
           
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）此過程是對銀的分離，為了不引入新的雜質此處應放金屬鐵，由于是溶液與銀的分離故可采用過濾的方法完成；
          （2）由于固體中含有銀與過量的鐵，所以要得到純凈的銀應該消耗掉金屬鐵，加稀硫酸可使鐵被消耗，再根據(jù)化學方程式書寫注意事項考慮．
          解答：解：（1）此過程是置換出銀的過程，為了在不引入新的雜質的前提下用金屬鐵置換較為合適；
          （2）為把銀能徹底置換出來加入鐵的質量應該是過量的，因此固體中含有銀與過量的鐵，所以要得到純凈的銀應該消耗掉金屬鐵，加稀硫酸可使鐵被消耗又不引入新的雜質，所以③方程式是鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
          故答案為：鐵；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
          點評：此題是一道金屬回收題，解題的關鍵是要明確回收的原理，結合題目內的框題進行分析探討，是一道分離混合物的綜合題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          25、2007年12月22日，沉沒在蒼茫海水中800多年的中國古沉船“南海一號”的“驚艷一浮”，讓無數(shù)國人為之自豪，它既為海上絲綢之路提供了實證，又推動了中國水下考古學科的建設．據(jù)保守估計，其上載有6萬至8萬件文物，在已發(fā)掘出的文物中發(fā)現(xiàn)了大量瓷器、宋代銅錢、鐵鍋、梳篦等物品．
          （1）中國的青銅舉世聞名，青銅屬于
          金屬
          材料；
          （2）中國的鐵鍋源遠流長，受到聯(lián)合國衛(wèi)生組織的推崇，原因之一是由于鐵鍋能為人體補充鐵元素．若人體缺乏鐵元素，容易引起
          貧血
          癥；
          （3）被發(fā)掘出的宋代銅錢已經銹跡斑斑，這是因為銅能與空氣中的氧氣、水以及二氧化碳發(fā)生化合反應生成銅綠[Cu2（OH）2CO3]，請寫出該反應的化學方程式：
          2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3

          ；根據(jù)銅綠的組成判斷，若要除去銅錢表面的銅綠，可選用的試劑為
          HCl（或H2SO4）
          （填化學式）；
          （4）有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥．某同學設計了一個既經濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體．方案流程如下：

          回答下列問題：
          ①步驟②中：需加入的物質是
          過量Fe
          ，分離所得混合物的方法是
          過濾
          ，
          ②步驟③中：需加入的物質是
          稀硫酸
          ，發(fā)生反應的化學方程式是
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
          ，
          ③某同學認為經過步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進行步驟③，你認為是否合理？理由是
          不合理，因為要使Ag+完全置換出來，必須加入過量的鐵
          ，
          ④步驟④的操作是
          蒸發(fā)
          ，溶液2和溶液3為什么要混合？
          兩種濾液中都含有硫酸亞鐵，可得到更多的硫酸亞鐵，綜合利用
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?宿遷）有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥．某同學設計了一個既經濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體．方案流程如下：

          回答下列問題：
          （1）步驟②中：需加入的物質是
          Fe
          Fe
          ，分離所得混合物的方法是
          過濾
          過濾
          ．
          （2）步驟③中：需加入的物質是
          稀硫酸
          稀硫酸
          ，發(fā)生反應的化學方程式是
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
          ．
          （3）某同學認為經過步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進行步驟③，你認為是否合理？
          不合理
          不合理
          ，理由是
          使Ag+完全置換出來，必須加入過量的鐵
          使Ag+完全置換出來，必須加入過量的鐵
          ．
          （4）步驟④的操作是
          蒸發(fā)結晶
          蒸發(fā)結晶
          ，溶液2和溶液3為什么要混合？
          兩種濾液中都含有硫酸亞鐵，可得到更多的硫酸亞鐵，綜合利用
          兩種濾液中都含有硫酸亞鐵，可得到更多的硫酸亞鐵，綜合利用
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?閘北區(qū)二模）有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的硫酸銅以及污泥．某同學設計了一個既經濟又合理的方法回收銅和硫酸亞鐵晶體．方案流程如圖：

          ①步驟①中需采用是實驗操作是
          過濾
          過濾
          （填操作名稱），用到的玻璃儀器是
          燒杯、漏斗、玻璃棒
          燒杯、漏斗、玻璃棒
          ；
          ②步驟②中：需加入的物質是過量的
          鐵
          鐵
          ；
          ③步驟③中：需加入適量的物質是
          稀硫酸；
          稀硫酸；
          ，發(fā)生反應的化學方程式是
          Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
          Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
          ；
          ④某同學認為經過步驟②后所得固體就是純凈的銅，不需要進行步驟③，你認為是否合理？
          不合理
          不合理
          （填“合理”或“不合理”），理由是
          固體中有鐵
          固體中有鐵
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥．某同學設計了一個既經濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體．方案流程如下：

          回答下列問題：
          （1）操作①名稱
          過濾
          過濾
          ，該操作在實驗室里使用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、
          漏斗
          漏斗
          ；
          （2）加入過量的X是
          鐵粉
          鐵粉
          ，加入該物質過量的目的是
          將廢水中銀離子全部置換出來加以回收
          將廢水中銀離子全部置換出來加以回收
          ；
          （3）步驟③中：需加入的物質Y是
          硫酸
          硫酸
          ，發(fā)生反應的化學方程式是
          Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
          Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
          ．
          

			
          

			
          
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