Question

閱讀下列短文：

我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”的基本原理是：在濃氨水中通入足量的CO₂生成一種鹽，然后在此鹽溶液中加入細的食鹽粉末，由于NaHCO₃在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出。同時由于大部分酸式碳酸鹽不穩(wěn)定，加熱后容易轉(zhuǎn)變?yōu)檎�鹽、水和CO₂，所以將析出的NaHCO₃加熱分解即可制得純堿。

根據(jù)以上敘述，簡要地回答下列問題：

（1）用上述方法進行生產(chǎn)時，所用的起始原料是哪些物質(zhì)？寫出它們的化學式。

（2）最終產(chǎn)品是哪些物質(zhì)？寫出它們的化學式。

（3）該生產(chǎn)過程中沒有涉及的基本反應類型是________。

（4）有人認為侯氏制堿法的優(yōu)點有四：A．生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)品可作為原始原料使用；B．副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥；C．反應不需加熱，可節(jié)約能源；D．副產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染，你認為其中正確的是（用序號回答）________。

 

Answer 1

答案：
解析：

精析　題給信息：NaHCO3加熱分解可制得純堿，而NaHCO3是在濃氨水中通入足量CO2生成的鹽溶液中加入細食鹽粉末而析出的。故“侯氏制堿法”的有關(guān)化學反應方程式為 ①NH3+H2ONH3×H2O（化合） ②NH3×H2O+CO2NH4HCO3（化合） ③NH4HCO3+NaCl(s)NaCO3+NH4Cl（復分解） ④2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（分解） 而反應④中生成的H2O和CO2可循環(huán)到①②反應中利用。由此四個反應可知： （1）用上述方法進行生產(chǎn)時，所用的起始原料是：NH3、H2O、CO2、NaCl。 （2）最終產(chǎn)品是：Na2CO3、NH4Cl。 （3）該生產(chǎn)過程中沒有涉及的基本反應類型是：置換反應。 （4）這四個優(yōu)點中正確的是：A、B、D。因為上述四個反應中④中產(chǎn)生的H2O、CO2可作為起始原料；副產(chǎn)品NH4Cl是一種可利用的氮肥；副產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染；而反應④需要加熱，故只有C不正確。 答案�。�1）NH3  H2O  CO2  NaCl （2）Na2CO3、NH4Cl （3）置換反應 （4）A、B、D

提示：