Question

下表是氯化銨在不同溫度下的溶解度：

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度（g/100g水）	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.0	60.2

 

（1）從表中可知：隨溫度升高氯化銨的溶解度        。

（2）60℃時，向盛有50 g水的燒杯中加入30 g氯化銨，充分攪拌，可得到氯化銨的         （填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是           。

（3）A燒杯是70℃時，溶劑為100g的氯化銨不飽和溶液，經(jīng)過如下圖的變化過程（在整個過程中不考慮水分的蒸發(fā)）。

Ⅰ. C燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為          g。

Ⅱ.70℃時，將A燒杯中的溶液恒溫蒸發(fā)10 g溶劑后，析出a g固體，再繼續(xù)恒溫蒸發(fā)30g溶劑，則析出固體b克，則b克         3a 克（填“<、≤、>、≥或=”）。

Ⅲ.有關三個燒杯中溶液的說法，錯誤的是          （填字母序號）。

a．B燒杯中溶液是不飽和溶液

b．A、B、C燒杯中的溶液在變化過程中，溶解度一定改變

c．由60℃降溫至50℃時溶液質(zhì)量一定減少

d．降溫至60℃時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定不變

e．降溫至30℃，燒杯中一定有NH₄Cl晶體析出

 

Answer 1

【答案】

（1）增大

（2）飽和 ，35.5%或11/31  

（3）37.2  ，＞  ，a、c、e

【解析】

試題分析：（1）從表中可知：隨溫度升高氯化銨的溶解度增大；

（2）60℃時，氯化銨的溶解度為55g，即100g水中可溶解55g達到飽和，現(xiàn)50 g水的燒杯中加入30 g氯化銨，氯化銨只能溶解22.5g，由固體剩余，得到的是飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

22.5g／72.5g  ×100% =35.5% ；

（3）C燒杯溶液是飽和溶液，20℃氯化銨的溶解度為37.2g，故C燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為37.2g ；A燒杯是70℃時，溶劑為100g的氯化銨不飽和溶液，開始10 g溶劑后，析出a g固體后得到的是飽和溶液，故b克＞3a 克；B燒杯中溶液中無晶體析出，可能是不飽和溶液，也可能恰好飽和；溶解度由溫度有關，溫度變，則溶解度變；由60℃降溫至50℃時若溶液仍是不飽和溶液，則溶液質(zhì)量不變；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量決定，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定不變；降溫至30℃，若達到飽和，則由晶體析出，若不飽和，則無晶體析出。

考點：溶液