Question

【題目】鋁元素與人類關系密切． 根據(jù)如圖填空：

（1）元素周期表中鋁元素的信息如圖所示，其原子的核外電子數(shù)為 ．
（2）鋁元素在自然界中主要以Al2O3 存在，Al2O3屬于（填標號）．
A.單質
B.氧化物
C.堿
D.鹽
（3）工業(yè)用電解熔融 Al2O3的方法冶煉鋁，化學方程式為；
反應屬于基本反應類型中的反應．
（4）鋁可制成蒸鍋，主要利用鋁的延展性和性．
（5）藥品“氫氧化鋁[Al（OH）3]”片劑能與胃酸（主要成分為鹽酸）發(fā)生中和反應，治 療胃酸過多癥，該反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）13
（2）B
（3）4Al+3O2 2Al2O3,分解
（4）導熱
（5）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
【解析】解：（1）原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，鋁元素的原子序數(shù)為13，所以鋁原子核外有13個電子；故填：13；（2）Al2O3是由鋁和氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物；故填：B；（3）工業(yè)用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁，化學方程式為4Al+3O2 2Al2O3，該反應的反應物是一種，生成物是兩種，屬于基本反應類型中的分解反應．

故填：4Al+3O2 2Al2O3；分解；（4）鋁可制成蒸鍋，主要利用鋁的延展性和導熱性；故填：導熱；（5）反應物為氫氧化鋁和鹽酸，生成物為氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；故填：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

【考點精析】本題主要考查了金屬的物理性質及用途和中和反應及其應用的相關知識點，需要掌握金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤．（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性；中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應才能正確解答此題．