Question

【題目】某實驗小組為探究酸的化學性質(zhì)，由甲、乙同學設(shè)計并完成了如圖所示的實驗．

（1）甲同學實驗中所發(fā)生的化學方程式為__________________________________．

（查閱資料）CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈______（填“酸”或“堿”）性．

（實驗探究一）確定甲、乙同學上述實驗后所得溶液中的溶質(zhì)．

（2）取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，甲所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是______（寫化學式）

（3）取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，乙所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是______（寫化學式）

（實驗探究二）

（4）甲、乙同學把上述實驗所得溶液倒入同一廢液缸中，觀察到廢液缸中產(chǎn)生少量氣泡，最終有白色沉淀生成，該白色沉淀是__________（寫化學式）．

（討論交流）丙同學提出：若將上述廢缸中物質(zhì)取出，過濾，所得濾液中含有哪些物質(zhì)呢？經(jīng)過討論大家一致認為：一定含有NaCl，可能含有CaCl2、鹽酸和Na2CO3中的部分物質(zhì)．

（實驗探究三）取少量濾液于試管中，滴加過量的稀硝酸，可觀察到有大量氣泡產(chǎn)生．

（歸納總結(jié)）該濾液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和_________（寫化學式）．

（探索與拓展）有一份由Na2SO4、NaCl兩種物質(zhì)組成的固體樣品．為確定其組成，上述小組同學將樣品全部溶于蒸餾水中制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl2溶液，兩者恰好完全反應(yīng)．過濾，得到23.3g白色沉淀和一定質(zhì)量的濾液．經(jīng)測定，該濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9%．試計算：（均需計算過程）

（5）所用B2Cl2的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_______．

（6）所用樣品的質(zhì)量________________________．

Answer 1

【答案】Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 堿性 CaCl2和 HCl NaCl 和 Na2CO3 CaCO3 Na2CO3 20%（過程見解析） 18.25g（過程見解析）

【解析】

（1）甲同學實驗是氫氧化鈣與稀鹽酸的反應(yīng)；Na2CO3溶液顯堿性；

（2）取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，說明溶液顯酸性，所以甲所得溶液中一定含有的溶質(zhì)CaCl2和 HCl；

（3）取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，所以乙所得溶液中一定含有的溶質(zhì)NaCl 和 Na2CO3；

（4）甲、乙同學把上述實驗所得溶液倒入同一廢液缸中，發(fā)生的化學反應(yīng)是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以白色沉淀是CaCO3；

[歸納總結(jié)]取少量濾液于試管中，滴加過量的稀硝酸，可觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，說明有碳酸鈉，該濾液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉．

解：設(shè)所用BaCl2的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，設(shè)原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為z，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

142 208 233 117

z x 23.3g y

x=20.8g

y=11.7g

z=14.2g

（5）所用BaCl2的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=20%；

（6）假設(shè)樣品的質(zhì)量為W，則×100%=9%

所以W=18.25g

故答案：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；堿性；CaCl2和 HCl；NaCl 和 Na2CO3；CaCO3；Na2CO3；20%；18.25g。