Question

（2012?丹陽市模擬）等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，請回答：
（1）M、N兩種金屬中較活潑的是

M

；
（2）相對原子質(zhì)量較大的是

N

．

Answer 1

分析：金屬可以與酸反應(yīng)生成氫氣，金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)的速度越快，在坐標(biāo)中就是看斜率，斜率越大，反應(yīng)速度越快，價態(tài)相同的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量�。�

解答：解：從坐標(biāo)中可以看出，橫坐標(biāo)表示時間，縱坐標(biāo)表示氫氣的質(zhì)量，則斜率的大小表示反應(yīng)的速度，M的斜率大，則M的反應(yīng)速度快，故M比N活潑，價態(tài)相同的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小，從坐標(biāo)中可以看出，N產(chǎn)生的氫氣少，故N的相對原子質(zhì)量大；
故答案為：（1）M；（2）N；

點評：本題考查了金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少和快慢問題，完成此題，可以依據(jù)平時解題時積累的規(guī)律進行，所以要求同學(xué)們對平時的一些規(guī)律性知識仔細(xì)識記，能夠靈活應(yīng)用．