Question

（2012?綏化）某小組同學在實驗室中欲從含有硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中回收金屬銅，過程如下：

（1）寫出操作Ⅰ、操作Ⅱ的名稱

過濾

；
（2）固體X中含有

Fe、Cu

；
（3）溶液B中的溶質的化學式為

H₂SO₄、FeSO₄

．

Answer 1

分析：（1）依據操作Ⅰ、操作Ⅱ分離出的產物狀態(tài)判斷操作的名稱；
（2）根據金屬活動性順序的應用，結合加入過量的鐵粉分析判斷；
（3）依據酸過量以及X的成分分析溶液B的溶質即可；

解答：解：（1）由圖示可以看出操作Ⅰ、操作Ⅱ分離出的產物狀態(tài)都是溶液和固體，因此操作的名稱為過濾；
（2）由于活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以根據鐵的活動性比銅強，可知鐵會置換出硫酸銅中的銅，因此固體X是銅和未反應的鐵粉的混合物；
（3）鐵的活動性在氫前，所以可以與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，所以溶液B為硫酸亞鐵和未反應的稀硫酸的混合溶液；
故答案為：（1）過濾；（2）Fe、Cu；（3）H₂SO₄、FeSO₄；

點評：此題屬于分離提純物質的推斷題，掌握常見的分離物質的方法結合有關金屬活動性順序的具體應用是解題的關鍵．