Question

某�；瘜W(xué)活動小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)，他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計了下列實驗流程圖（序號①～⑧表示實驗操作，用于沉淀的試劑稍過量）：

根據(jù)上述流程，（回答下列問題：
（1）操作①中玻璃棒的作用是______．
（2）第⑤步操作的名稱是______．
（3）“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺（鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、酒精燈和______．
（4）實驗中加入“Na₂CO₃溶液”的目的是______．
（5）利用提供的沉淀試劑，再寫出一種添加試劑的操作順序（填序號）：______．
（6）分別寫出②③④步驟中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式．
②______；
③______；
④______．（寫出其中一個）

Answer 1

解：（1）玻璃棒在溶液中的轉(zhuǎn)動可以加速溶液對氯化鈉的沖刷，是粗鹽在水中的溶解速率加快．
故答案為：攪拌，加速溶解；
（2）過濾是將溶液和不溶性的固體進行分離的一種操作，而經(jīng)過⑤步的操作后分出了濾液和沉淀兩部分．
故答案為：過濾；
（3）在對粗鹽進行蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，除了題中提供的儀器外，還需要盛放液體進行結(jié)晶的裝置．
故答案為：蒸發(fā)皿；
（4）碳酸鈉中的碳酸根離子會與鋇離子和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈣沉淀；
故答案為：除盡CaCl₂、和過量的BaCl₂；
（5）根據(jù)物質(zhì)除雜和凈化的原理，還可以先加入氫氧化鈉溶液，除去鎂離子，再加入氯化鋇溶液，除去硫酸根離子，加入碳酸鈉溶液，除去鈣離子和過量的鋇離子，最后加入適量鹽酸除去氫氧根離子和碳酸根離子，得到純凈的氯化鈉溶液．
故答案為：③②④⑥．
（6）粗鹽中含有雜質(zhì)MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，②加入的藥品是BaCl₂溶液，可以與雜質(zhì)Na₂SO₄反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)方程式是：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；③加入的藥品是NaOH溶液，可以與雜質(zhì)MgCl₂反應(yīng)，生成沉淀氫氧化鎂，反應(yīng)方程式是：MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓；④加入的藥品Na₂CO₃溶液，可以與雜質(zhì)CaCl₂反應(yīng)，反應(yīng)方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓．
故答案為：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓；Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓．
分析：（1）根據(jù)玻璃棒可以加快液體的流動，加快了水對氯化鈉的沖刷等知識解答；
（2）通過第五步的操作里可以將固體和液體分離，進行判斷；
（3）在蒸發(fā)氯化鈉時需要有加熱裝置，需要有盛放液體進行加熱的裝置，蒸發(fā)皿是熱的不良導(dǎo)體；
（4）根據(jù)會與碳酸根離子生成沉淀的有哪些物質(zhì)進行分析；
（5）根據(jù)物質(zhì)除雜和凈化原理，結(jié)合前面的操作進行分析．
（6）根據(jù)粗鹽中含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)和②③④加入的藥品分析．
點評：本題主要考了在粗鹽提純的試驗中對雜質(zhì)進行轉(zhuǎn)換的探究，除去雜質(zhì)的同時不能引入新的雜質(zhì)．