Question

把相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H₂的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示．這三種金屬的活動性順序為

 

；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為

 

球的沙土中含有豐富鈦鐵礦，主要成分為TiO₂、Fe₂O₃等，若用CO還原這種礦石，其中生成鐵的化學方程式為：

 

；用稀鹽酸清洗鐵釘表面的鐵銹（主要成分是Fe₂O₃），其化學方程式為：

 

，該反應的反應類型是

 

反應．

Answer 1

分析：根據(jù)圖象我們可以得出，在單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的速度是Y＞X＞Z．正好與金屬活動順序相一致，金屬活性越高的，產(chǎn)生氫氣速度越快．因此可知三種金屬的活動順序．通過剛才的分析我們發(fā)現(xiàn)，假如X、Y、Z都是+2價金屬，在質(zhì)量相等時與酸反應，相對原子質(zhì)量越小的，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量也越多，因此可知相對原子質(zhì)量由大到小的順序．
根據(jù)題意書寫一氧化碳與氧化鐵、稀鹽酸與氧化鐵的化學方程式．

解答：解：根據(jù)圖象我們可以得出，在單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的速度是Y＞X＞Z．也就是說Y與酸反應的速度最快，X次之，Z最慢，正好與金屬活動順序相一致，金屬活性越高的，產(chǎn)生氫氣速度越快．因此三種金屬的活動順序為Y＞X＞Z．通過剛才的分析我們發(fā)現(xiàn)，假如X、Y、Z都是+2價金屬，在質(zhì)量相等時與酸反應，相對原子質(zhì)量越小的，分子數(shù)量（摩爾數(shù)mol 分子的量）越多，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量也越多，因此相對原子質(zhì)量由大到小的順序為Z＞Y＞X．
    沙土中含有豐富鈦鐵礦，主要成分為TiO₂、Fe₂O₃等，若用CO還原這種礦石，其中生成鐵的化學方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；用稀鹽酸清洗鐵釘表面的鐵銹（主要成分是Fe₂O₃），其化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，該反應的反應類型是復分解反應．
故答為：Y＞X＞Z，Z＞Y＞X；3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；復分解反應

點評：本題主要考查了鐵的冶煉原理；還考查了鐵的冶煉原理的有關化學方程式的書寫；掌握反應類型的判定方法．