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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				下列變化中，屬化學變化的是（ ）
          A．過濾粗食鹽水
          B．蒸發(fā)食鹽溶液
          C．玻璃管受熱彎曲
          D．硝酸銀溶液滴入食鹽溶液中
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成．
          解答：解：A、過濾粗食鹽的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；
          B、蒸發(fā)食鹽的過程中沒有新物質生成，只是水分受熱蒸發(fā)，屬于物理變化，故選項錯誤；
          C、玻璃受熱彎曲的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；
          D、硝酸銀溶液滴入食鹽溶液中有氯化銀白色沉淀生成，屬于化學變化，故選項正確．
          故選D．
          點評：本題考查化學變化和物理變化的區(qū)別，解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變化，如果有新物質生成就屬于化學變化．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶夜，但確實發(fā)生了化學反應．請你與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．
          （1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．測定某NaOH 溶夜的pH，pH
          ＞
          ＞
          7（選填“大于”“等于”或“小于”）．將一定量的稀H2SO4 加入該NaOH 溶夜中，混合均勻后測定其pH，pH小于7．
          結論：稀H2SO4 與NaOH 溶液發(fā)生了化學反應，并且
          H2SO4
          H2SO4
          過量．該反應化學方程式為
          2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
          2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

          （2）為了進一步獲取稀H2SO4 與NaOH 溶液確實發(fā)生了化學反應的證據，依據中和反應是放熱反應，H2SO4 與NaOH反應是
          放熱
          放熱
          （選填“放熱”“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用稀H2SO4 與NaOH 溶液進行實驗驗證，具體操作是
          測定反應前后溶液溫度差
          測定反應前后溶液溫度差
          ．
          （3）方案二：利用酸堿指示劑．回憶課堂上你和老師共同完成的酸、堿反應的實驗探究，并依照下列要求進行實驗的設計與分析：
          ①請你依據如圖所示設計一個酸和堿反應的探究實驗．

          表1 探究實驗
          

          


          
實驗步驟
實驗現象
結論
          

          
a．向燒杯中加入10ml 氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液；
          b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌          		
a．溶液顏色
          變紅色
          變紅色
          ；
          b．不斷攪拌溶液至溶液
          顏色恰好變成
          無色
          無色
          為止．          		
酸和堿發(fā)生了中和反應，
          該反應屬四種基本反應
          類型中的
          復分解反應
          復分解反應
          反應．
          ②選取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液設計實驗，分別探究上述酸、堿反應后燒杯中的硫酸是否過量，請你根據表2判斷正確的實驗方案及分析方案錯誤的原因．
          表2 探究實驗
          

          


          
實驗方案
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
          

          
方案一
取樣，滴入適量的氯化鋇溶液
出現白色沉淀
硫酸過量
          

          
方案二
取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液
酚酞溶液不變色
酸、堿恰好反應
          

          
方案三
取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液
溶液變紅
硫酸過量
          設計的三個方案中，有一個正確的方案是
          方案三
          方案三
          ，請分析另外兩個方案，錯誤的原因
          方案一錯誤的原因是溶液中有硫酸鈉生成，存在硫酸根也能與氯化鋇反應生成白色沉淀
          方案一錯誤的原因是溶液中有硫酸鈉生成，存在硫酸根也能與氯化鋇反應生成白色沉淀
          、
          方案二錯誤的原因是酸過量酚酞也是無色
          方案二錯誤的原因是酸過量酚酞也是無色
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶夜，但確實發(fā)生了化學反應．請你與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．
          （1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．測定某NaOH 溶夜的pH，pH______7（選填“大于”“等于”或“小于”）．將一定量的稀H2SO4 加入該NaOH 溶夜中，混合均勻后測定其pH，pH小于7．
          結論：稀H2SO4 與NaOH 溶液發(fā)生了化學反應，并且______過量．該反應化學方程式為______
          （2）為了進一步獲取稀H2SO4 與NaOH 溶液確實發(fā)生了化學反應的證據，依據中和反應是放熱反應，H2SO4 與NaOH反應是______（選填“放熱”“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用稀H2SO4 與NaOH 溶液進行實驗驗證，具體操作是______．
          （3）方案二：利用酸堿指示劑．回憶課堂上你和老師共同完成的酸、堿反應的實驗探究，并依照下列要求進行實驗的設計與分析：
          ①請你依據如圖所示設計一個酸和堿反應的探究實驗．

          表1 探究實驗
          實驗步驟實驗現象結論
          a．向燒杯中加入10ml 氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液；
          b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌          		a．溶液顏色______；
          b．不斷攪拌溶液至溶液
          顏色恰好變成______為止．          		酸和堿發(fā)生了中和反應，
          該反應屬四種基本反應
          類型中的______反應．
          ②選取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液設計實驗，分別探究上述酸、堿反應后燒杯中的硫酸是否過量，請你根據表2判斷正確的實驗方案及分析方案錯誤的原因．
          表2 探究實驗
          實驗方案實驗步驟實驗現象實驗結論
          方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現白色沉淀硫酸過量
          方案二取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液酚酞溶液不變色酸、堿恰好反應
          方案三取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅硫酸過量
          設計的三個方案中，有一個正確的方案是______，請分析另外兩個方案，錯誤的原因______、______．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：右江區(qū)模擬
				題型：問答題
			
          

						
          在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶夜，但確實發(fā)生了化學反應．請你與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．
          （1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．測定某NaOH 溶夜的pH，pH______7（選填“大于”“等于”或“小于”）．將一定量的稀H2SO4 加入該NaOH 溶夜中，混合均勻后測定其pH，pH小于7．
          結論：稀H2SO4 與NaOH 溶液發(fā)生了化學反應，并且______過量．該反應化學方程式為______
          （2）為了進一步獲取稀H2SO4 與NaOH 溶液確實發(fā)生了化學反應的證據，依據中和反應是放熱反應，H2SO4 與NaOH反應是______（選填“放熱”“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用稀H2SO4 與NaOH 溶液進行實驗驗證，具體操作是______．
          （3）方案二：利用酸堿指示劑．回憶課堂上你和老師共同完成的酸、堿反應的實驗探究，并依照下列要求進行實驗的設計與分析：
          ①請你依據如圖所示設計一個酸和堿反應的探究實驗．

          精英家教網

          表1 探究實驗
          

          


          
實驗步驟
實驗現象
結論
          

          
a．向燒杯中加入10ml 氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液；
          b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌          		
a．溶液顏色______；
          b．不斷攪拌溶液至溶液
          顏色恰好變成______為止．          		
酸和堿發(fā)生了中和反應，
          該反應屬四種基本反應
          類型中的______反應．
          ②選取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液設計實驗，分別探究上述酸、堿反應后燒杯中的硫酸是否過量，請你根據表2判斷正確的實驗方案及分析方案錯誤的原因．
          表2 探究實驗
          

          


          
實驗方案
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
          

          
方案一
取樣，滴入適量的氯化鋇溶液
出現白色沉淀
硫酸過量
          

          
方案二
取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液
酚酞溶液不變色
酸、堿恰好反應
          

          
方案三
取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液
溶液變紅
硫酸過量
          設計的三個方案中，有一個正確的方案是______，請分析另外兩個方案，錯誤的原因______、______．
          

			
          

			
          
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