Question

【題目】鐵粉與硫酸銅溶液反應，除了有紅色固體生成外，還有氣體產(chǎn)生．為確定氣體的成分，進行下列實驗探究．
（1）猜想與假設：產(chǎn)生的氣體可能是 ． 猜想的依據(jù)是 ． 查閱資料：
①SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2變藍．
③H2、CO等氣體能將氧化銅還原成銅．
④濃硫酸有吸水性
（2）實驗驗證： ①將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，無現(xiàn)象，則該氣體中SO2（填“有”或“無”）．
②用如圖所示實驗檢驗氫氣和氧氣：

B中觀察到 ， 證明該氣體是H2 ．
（3）實驗反思：①若沒有濃H2SO4 ， 對實驗結論的影響是 ． ②由上述實驗可知，硫酸銅溶液中的溶質是（填化學式）．
③寫出產(chǎn)生氣體的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）SO2、O2、H2中的一種或幾種；質量守恒定律
（2）無；黑色固體逐漸變紅，且管壁有水珠
（3）不能確認使黑色固體逐漸變紅的氣體是氫氣；H2SO4、CuSO4；H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
【解析】解：猜想與假設：依據(jù)質量守恒定律可知氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種；實驗驗證：①將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，無現(xiàn)象，則該氣體中無SO2；②加熱條件下，氧化銅和氫氣反應生成銅和水，所以B中觀察到黑色固體逐漸變紅，且管壁有水珠，證明該氣體是H2；實驗反思：①濃硫酸有吸水性，所以若沒有濃H2SO4對實驗結論的影響是不能確認使黑色固體逐漸變紅的氣體是氫氣；②由上述實驗可知，硫酸銅溶液中的溶質是：H2SO4、CuSO4；③產(chǎn)生氣體的反應是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑．
所以答案是：SO2、O2、H2中的一種或幾種，質量守恒定律；實驗驗證：（1）無（2）黑色固體逐漸變紅，且管壁有水珠；實驗反思：（3）不能確認使黑色固體逐漸變紅的氣體是氫氣；（4）H2SO4、CuSO4；（5）H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑．
【考點精析】認真審題，首先需要了解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)．