Question

（2005?寧夏）小帆同學想測定銅鋅合金和銅銀合金中銅的質量分數，實驗室只有一瓶稀鹽酸和必要的儀器．
（1）你認為小帆同學在這樣的實驗條件下，能測定

銅鋅

合金中銅的質量分數．
（2）用其中一種合金粉末32.5g與足量稀鹽酸充分反應，生成0.4g氣體．算一算，該合金中銅的質量分數．

Answer 1

分析：（1）兩種金屬中一種金屬的活動性比氫強，一種金屬的活動性比氫弱，只有滿足此條件才能測定出銅的質量分數．
（2）根據氫氣的質量求出鋅的質量，再用合金質量減去鋅的質量即為銅的質量，據此分析即可．

解答：解：（1）銅的活動性比氫弱，不與稀酸發(fā)生反應，鋅的活動性比氫強，能與稀酸發(fā)生反應，因而銅鋅合金能測定出銅的質量分數；而銀的活動性比氫弱，也不與稀酸發(fā)生反應，因而銅銀合金不能測定出銅的質量分數．
（2）設：合金中鋅的質量為x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
x            0.4g

65

2

=

x

0.4g

x=13g
合金中銅的質量=32.5g-13g=19.5g
則銅的質量分數為：

19.5g

32.5g

×100%=60%
故答案為：（1）銅鋅；
（2）銅的質量分數=60%

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序的意義以及化學方程式的計算進行．