Question

【題目】化學(xué)興趣小組通過實驗研究高爐煉鐵的化學(xué)原理，設(shè)計了如下實驗裝置

（1）已知HCOOH CO↑+H2O，根據(jù)該反應(yīng)制取CO，A處應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是（填字母序號）
（2）寫出b中二種玻璃儀器的名稱是 ， ， 裝置B內(nèi)所盛放的試劑的作用
（3）實驗開始時應(yīng)先點燃（填“A”或“C”）處的熱源；C裝置中的反應(yīng)現(xiàn)象是 ， D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）待硬質(zhì)粗玻璃管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止通CO目的是 ， 該裝置有一個明顯的缺陷是 ．

Answer 1

【答案】
（1）a
（2）錐形瓶；分液漏斗；干燥CO或吸收水蒸氣
（3）A；紅棕色固體變?yōu)楹谏�；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（4）防止生成的鐵粉又被氧化；沒有尾氣處理裝置
【解析】解：（1）反應(yīng)物為液體，條件為加熱，故A處應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是a；故填：a；（2）b中二種玻璃儀器的名稱是錐形瓶，分液漏斗，裝置B內(nèi)所盛放的試劑應(yīng)具有干燥作用，是濃硫酸；吸收一氧化碳；故填：錐形瓶；分液漏斗；干燥CO或吸收水蒸氣；（3）實驗開始時應(yīng)先點燃 A處的熱源，產(chǎn)生一氧化碳，并不斷通入C裝置；C中一氧化碳在高溫的條件下將氧化鐵還原為鐵，看到紅色固體變?yōu)楹谏�；D裝置中二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；故填：A；紅棕色固體變?yōu)楹谏�；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（4）待硬質(zhì)粗玻璃管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止通CO的目的是為了防止澄清石灰水倒流入玻璃管內(nèi)使較熱的玻璃管炸裂；實驗中有一部分一氧化碳釋放到了空氣中，由于一氧化碳有毒，會污染空氣，因此必須要對實驗產(chǎn)生的尾氣進行處理．處理方法將尾氣進行點燃火收集起來都可．故填：防止生成的鐵粉又被氧化；沒有尾氣處理裝置．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解一氧化碳還原氧化鐵的相關(guān)知識，掌握原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來，以及對書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．