Question

【題目】某石灰石樣品中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應�，F(xiàn)稱取40g石灰石樣品，等分為4份（分別編號為①②③④），每份樣品分別與一定量的稀鹽酸反應，所得數(shù)據(jù)如表所示：

樣品編號	①	②	③	④
稀鹽酸的質(zhì)量/g	25	50	m	150
剩余固體的質(zhì)量/g	7.5	5	2	2

將編號③所得溶液過濾，取濾液質(zhì)量的 于燒杯中，向其中不斷滴加質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液直至沉淀不再產(chǎn)生為止，有關(guān)沉淀質(zhì)量的變化如圖所示，請回答下列問題：

（1）該石灰石樣品的純度為_____；鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____。

（2）編號③所用的稀鹽酸的質(zhì)量m為多少_____？

（3）A點處對應的溶液中溶質(zhì)是_____（用化學式表示）。

Answer 1

【答案】80%； 7.3%。 100g。 NaCl。

【解析】

根據(jù)前兩次實驗可知每25g鹽酸減少固體2.5g，即每25g稀鹽酸與2.5g碳酸鈣恰好完全反應，而到第四次固體還剩2g，說明第三次已經(jīng)完全反應，且剩余2g雜質(zhì)。該石灰石樣品的純度為；

設鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

2.5g 25gx

x＝7.3%

根據(jù)取濾液質(zhì)量的于燒杯中，向其中不斷滴加質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液直至沉淀不再產(chǎn)生為止，消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為25g。設取濾液質(zhì)量的所對應鹽酸的質(zhì)量為y。

根據(jù)氯元素和鈉元素守恒可得關(guān)系式為

2HCl﹣﹣﹣﹣﹣﹣2NaCl﹣﹣﹣﹣Na2CO3

73 106

7.3%y 10.6%×25g

y＝25g，

編號③所用的稀鹽酸的質(zhì)量m為25g×4＝100g

則A點處對應的溶液中溶質(zhì)生成的氯化鈉，對應的化學式為NaCl。