Question

某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是（　　）

• A、該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素
• B、該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1
• C、該物質(zhì)的化學(xué)式可能為C₂H₆O
• D、該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為1：2

Answer 1

分析：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等．根據(jù)生成物CO₂和H₂O中C、H元素質(zhì)量，可以確定可燃物中C、H元素比和原子個(gè)數(shù)比．

解答：解：A、生成物中含有C、H、O三種元素，所以可燃物中一定含C、H元素，但是否含有O元素在此無(wú)法判斷，所以，只含C、H元素的說(shuō)法不正確；
B、4.4gCO₂中C元素質(zhì)量=4.4g×

12

44

×100%=1.2g； 2.7gH2O中H元素質(zhì)量=2.7g×

2

18

×100%=0.3g可燃物中C、H元素質(zhì)量比=1.2g：0.3g=4：1，說(shuō)法不正確；
C、生成物中含有C、H、O三種元素，所以可燃物中一定含C、H元素，可燃物中是否含O元素?zé)o法判斷，所以只能說(shuō)可能含O元素．說(shuō)法正確；
D、利用原子個(gè)數(shù)比=

元素的質(zhì)量比

相對(duì)原子質(zhì)量比

，可求得可燃物中C、H原子個(gè)數(shù)比=

1.2

12

：

0.3

1

=1：3，說(shuō)法不正確．
故選C

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算，難度稍大．關(guān)鍵是找到確定該物質(zhì)的元素組成、元素質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)比的方法．