Question

用不純的鋅片（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與稀硫酸反應(yīng)，六次實驗結(jié)果記錄如下：（計算結(jié)果均取整數(shù)）

次數(shù)	1	2	3	4	5	6
加入鋅的質(zhì)量（g）	2	4	6	8	10	12
稀硫酸的質(zhì)量（g）	60	60	60	60	60	60
生成的硫酸鋅的質(zhì)量（g）	5		15	17		17

（1）將第2次和第5次實驗產(chǎn)生的硫酸鋅的質(zhì)量填在上表中；
（2）在右圖中畫出硫酸鋅與鋅的質(zhì)量函數(shù)關(guān)系的曲線；
（3）若將（10+m）g這種鋅片放入60g這種稀硫酸中，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為

 

g；
（4）該實驗所使用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)生成硫酸鋅的質(zhì)量隨加入鋅的質(zhì)量的變化關(guān)系得出硫酸鋅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，分析曲線的起點、折點及趨勢，繪制出隨鋅質(zhì)量增加而生成硫酸鋅的質(zhì)量的關(guān)系曲線；
（3）根據(jù)表中第四次數(shù)據(jù)中的硫酸鋅質(zhì)量求出所消耗的鋅的質(zhì)量，然后計算剩余固體質(zhì)量；
（4）選取硫酸完全反應(yīng)的第四次實驗數(shù)據(jù)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由反應(yīng)生成的硫酸鋅的質(zhì)量計算出60g硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量，解決硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)第一組實驗數(shù)據(jù)可知，加入2克鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量為5克；第二組：加入4克鋅和硫酸生成硫酸鋅的質(zhì)量=5克×2═10克；第三組：加入8克鋅和硫酸反應(yīng)應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量=5克×4═20克，但是題目中硫酸鋅的質(zhì)量為17克，所以60克硫酸全部參加反應(yīng)，鋅有剩余，第四組：由于第三組中硫酸已經(jīng)完全反應(yīng)，所以硫酸鋅的質(zhì)量不變，即硫酸鋅的質(zhì)量為17克；
（2）設(shè)生成17g硫酸鋅時，反應(yīng)掉的鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
 65       161 
  x       17g
   

65

x

=

161

17g

  x≈7g
（3）第4次實驗硫酸完全反應(yīng)，當(dāng)?shù)?次實驗中金屬鋅的質(zhì)量增加時，硫酸已消耗完畢，當(dāng)硫酸反應(yīng)完全時反應(yīng)掉的鋅的質(zhì)量為7g，多余的鋅均剩余，若使（10+m）g鋅與60g稀硫酸充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為（10+m）g-7g=（m+3）g；
（4）設(shè)生成17g硫酸鋅時消耗硫酸的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
     98    161 
     y    17g
 

98

y

=

161

17g

    y≈10
稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g

60g

×100%≈17%
答：稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%．
故答案為：
（1）10，17；
（2）
；
（3）3+m；
（4）l7%．

點評：靈活運用數(shù)據(jù)表中的數(shù)據(jù)來進(jìn)行計算，分析表示反應(yīng)變化特點的曲線時，對于曲線的起點、折點、趨勢的分析，可以準(zhǔn)確地把握變化的特點．