Question

將15.0g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.6g．試計算：
（1）生成氫氣的體積．（精確到0.1L，在標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L）
（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)差量法可以計算生成氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)氫氣的密度可以計算氫氣的體積；
（2）根據(jù)化學方程式可以計算鋅的質(zhì)量，進一步可以計算鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）含雜質(zhì)的鋅粒和稀硫酸相互作用后，質(zhì)量減少的部分就是生成的氫氣的質(zhì)量，生成氫氣的質(zhì)量為：15.0g+50.0g-64.6g=0.4g，
生成氫氣的體積為：0.4g÷0.09g/L=4.4L，
答：生成4.4L氫氣．
（2）解：設鋅粒中含鋅的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.4g 

65

2

=

x

0.4g

x=13g，
鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)為：

13g

15.0g

×100%=86.7%．
答：鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)是86.7%．

點評：差量法可以簡化計算過程，要注意運用；根據(jù)化學方程式計算時，要注意正確的書寫化學方程式，特別是要注意配平．