Question

為從廢銅屑中得到較純的單質(zhì)銅，某探究小組設(shè)計(jì)了如下方案：則下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   若X是鐵，第③步反應(yīng)還應(yīng)有氯化鐵生成
2. B.
   X還可以是Zn，但不能是Ag
3. C.
   直接用廢銅屑進(jìn)行②③步操作也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/div>
4. D.
   向第②步反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，即證明鹽酸過(guò)量

Answer 1

B
分析：根據(jù)銅的化學(xué)性質(zhì)，在空氣中燃燒生成氧化銅，加入稀鹽酸生成氯化銅，加入比銅活潑的金屬X，把銅從它的鹽溶液中置換出來(lái)，得到較純的單質(zhì)銅．
解答：A、若X為鐵，鐵比銅活潑，和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，沒(méi)有氯化鐵生成，故A錯(cuò)誤；
B、鋅比銅活潑，可以置換出銅，但銀的活潑性比銅弱，不能置換出銅，所以X可以是鋅，不能選擇銀，故B正確；
C、銅在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫的后面，不能直接與鹽酸反應(yīng)，直接用廢銅屑進(jìn)行②③步操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故C錯(cuò)誤；
D、向第②步反應(yīng)后的溶液中含有氯離子，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，但不能證明鹽酸過(guò)量，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查銅與氧氣、氧化銅與酸、活潑金屬與氯化銅的反應(yīng)，要掌握金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用．