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        1. 精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          鈀金(Pd)是一種新的首飾。為獲得單質鈀,取100 g 17.7%的PdCl2溶液,加入10.0 g鐵粉使其充分反應,得到鈀及其鐵的氯化物。經分析所得鈀的質量為10.6 g,未反應的鐵粉質量為4.4 g。下列說法正確的是
          A.生成鐵的氯化物質量為12.7 gB.生成鐵的氯化物質量為95.0 g
          C.生成鐵的氯化物為FeCl2D.生成鐵的氯化物為FeCl3
          AC

          試題分析:由題可知反應是典型的置換反應,活動性強的金屬將不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來,反應物為氯化鈀、鐵,生成物為氯化亞鐵和鈀,方程式為,C正確,根據質量守恒定律,反應物重質量等于生成物總質量,設生成的氯化亞鐵質量為,則有,解得
          點評:此題是關于質量守恒定律的應用方面的題目,屬于中考的熱點題目,可在選擇題、填空題中出現,考查形式較為靈活,注意仔細審題。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物35克放入燒杯中,加入161.6克水后,固體混合物完全溶解,取此溶液一半,加入75克氯化鋇溶液恰好完全反應,生成沉淀23.3克.計算:
          (1)原固體混合物中硫酸鈉的質量分數(精確到0.1%).
          (2)反應后所得溶液中溶質的質量分數.
          (3)往上述反應后所得溶液中再加50克水后,溶液中溶質質量分數是多少?

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          某;瘜W小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究,請完成以下活動并回答相關問題。
          【查閱資料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3等離子,在加熱條件下,這些離子趨于生成溶解度更小的物質——水垢(主要成分為碳酸鹽和堿)。有關物質的溶解性見下表(20℃):
              陰離子
          陽離子
          OH-
          CO32-
          HCO3-
          Ca2+
          微溶
          不溶
          可溶
          Mg2+
          不溶
          微溶
          可溶
          根據上述物質的溶解性,小組同學確定水垢的主要成分中一定含有             ,可能含有Ca(OH)2和MgCO3
          【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢?
          【實驗方案1】確定水垢中是否含Ca(OH) 2
          實驗步驟
          實驗現象
          結論
          在少量研碎的水垢中,加入適量的蒸餾水充分攪拌,過濾,在濾液里加入Na2CO3溶液。
           
          沒有白色沉淀產生
           
          水垢中           
          【實驗方案2】確定水垢中是否含MgCO3
          利用下列實驗裝置,完成實驗2探究。其主要實驗步驟如下:

          精確稱量D、E裝置總質量為600.0g,按上圖組裝后,將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中,加入足量稀鹽酸溶液,待錐形瓶中不再產生氣泡時,打開止水夾K,從導管a處緩緩鼓入空氣,一段時間后稱量裝置D、E的總質量為604.4g(堿石灰主要成分為CaO和NaOH,不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性以及裝置內空氣、外界空氣對實驗的影響)。
          【實驗討論】
          ⑴加入藥品前應                ,反應結束后打開止水夾K,緩緩鼓入空氣的目的是                     。
          ⑵任寫一個裝置B中生成氣體的化學反應方程式:                   。
          ⑶裝置 B中生成CO2的質量為        g。通過計算說明該水垢中      (填序號)含MgCO3。
          A.一定         B.一定不           C.可能         D.無法確定
          【實驗方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質量分數
          另取質量為9.8g的水垢試樣,加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應,測得消耗稀鹽酸110 g。結合以上數據和實驗結論,計算水垢樣品中氫氧化鎂的質量分數(寫出完整的計算過程,計算結果保留一位小數)。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          某班一次社會實踐活動是到堿廠參觀,該廠主要產品之一是純堿。參觀結束,同學們帶回一些化驗室里廢棄的純堿樣品,來測定其中碳酸鈉的質量分數(假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質)。取樣品12 g逐滴加入稀鹽酸,生成CO2氣體的質量與滴加稀鹽酸的質量關系如右圖所示,求:(計算結果用百分數表示,保留到小數點后一位數字)

          (1)樣品中氯化鈉的質量。
          (2)所用的稀鹽酸溶質質量分數.
          (3)恰好完全反應時,所得溶液中溶質的質量分數。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產純堿(Na2CO3)和其他副產品。
          (一)有關資料
          原料巖鹽水主要是含NaCl,此外還含有較多Na2SO4,以及少量CaCl2和MgCl2。
          上述幾種物質在不同溫度時的溶解度數據如下表:
          溫度/℃
          0
          10
          20
          30
          40



          /g
          NaCl
          35.7
          35.8
          36.0
          36.3
          36.6
          Na2SO4
          4.5
          9.6
          20.2
          40.8
          48.4
          CaCl2
          59.5
          65.0
          74.5
          100
          116
          MgCl2
          52.9
          53.8
          54.8
          56.0
          58.0
          (1)10℃時,飽和Na2SO4溶液中溶質的質量分數是       (精確到0.1 %)。
          (二)生產工藝

          經上述處理后得到主產品:工業(yè)純堿,副產品:A晶體。
          (2)“降溫”的目的是析出副產品“A晶體”,A的化學式是        ;
          (3)反應器中的反應為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。再將NaHCO3晶體轉移出來后,加熱所得固體即為工業(yè)純堿。在整個生產工藝中沒有涉及到的基本反應類型是             ,可重復利用的是          (水除外,只需一種);
          (4)在反應器中總是先通氨氣,后通二氧化碳,原因是                   。
          (三)工業(yè)純堿中雜質的判斷:
          (5)已知:NH4Cl  NH3↑+HCl↑
          實驗步驟:①取一定質量的純堿樣品,經多次充分加熱后再稱重,發(fā)現質量無變化;
          ②另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。
          由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質       (寫化學式)。
          (四)含量測定
          (6)稱取純堿樣品21.3g于燒杯中,加入適量水將其溶解, 然后逐滴加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌。先發(fā)生反應:Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl;后發(fā)生反應:NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑。在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示(不考慮CO2的溶解),請你根據圖甲提供的信息計算檢測過程中產生CO2的質量          。
          (7)請通過計算并結合左表判斷此純堿樣品等級為      品。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          生活中處處有化學。
          (1)下表為某品牌燕麥片的主要成分。
          每100g含有的營養(yǎng)成分
          糖類
          油脂
          蛋白質
          維生素C



          7.6g
          7.8g
          7.4g
          18mg
          201mg
          30.8mg
          8.1mg
          表中沒有列出的營養(yǎng)素是            ,人體中若缺少表中的        元素(寫元素符號)會造成骨質疏松。
          (2)小明用洗滌劑清洗餐具上的油污,是利用了洗滌劑的            作用。
          (3)小李在室溫下開啟一瓶未經冰凍的碳酸性飲料時,發(fā)現有大量的氣泡從罐內冒出。這種現象說明氣體的溶解度與            有關。
          (4)小馬欲粗略測定家里所用白醋中醋酸的質量分數(假設白醋中的酸都看作醋酸,醋酸的化學式為CH3COOH),在玻璃杯中加入20.0 g碳酸鈣粉末,再倒入200.0 g白醋。反應停止后,碳酸鈣有剩余,稱得玻璃杯中的固體和液體總質量為217.8 g。醋酸與碳酸鈣反應的化學方程式為:2CH3COOH + CaCO3 =(CH3COO)2Ca + CO2↑+ H2O,若不考慮醋酸與水的揮發(fā)及二氧化碳的溶解,所測白醋中CH3COOH的質量分數為    。(寫出計算過程)

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應),F取8g石灰石樣品與足量的50g稀鹽酸完全反應后,稱得容器內的物質總質量為55.36g。
          試回答下列問題:
          (1)反應后容器內的物質有                              。
          (2)反應產生二氧化碳的質量為               。
          (3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          某廠生產的純堿包裝袋上標有Na2CO3 90%字樣(雜質為NaCl)。為判斷該純堿是否合格,取12g樣品放入燒杯中,加入100g稀鹽酸,恰好完全反應。反應后所得溶液質量為107.6 g(產生的氣體全部逸出,且知:Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)。
          試計算:(寫出計算過程)
          (1)反應生成二氧化碳的質量;
          (2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數;
          (3)判斷該純堿產品是否合格。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (1)現有含雜質25 %的大理石20 g(雜質不與鹽酸反應)恰好與150 g稀鹽酸完全反應。求:①產生二氧化碳多少克? ②稀鹽酸中溶質的質量分數為多少?
          (2)質量相同的Na2CO3和CaCO3分別與足量稀鹽酸反應,產生二氧化碳的質量比為
                   。

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