Question

【題目】稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4+↓+2NaCl）

（1）完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀 g．
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是 g．
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）23.3
（2）142
（3）

解：恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ×100%=9.3%

【解析】解：（1）由圖示可知，生成沉淀的最大量為23.3g，所以完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g，
故答案為：23.3；（2）設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y；恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4的質(zhì)量為z

BaCl2	+	Na2SO4	═	BaSO4↓	+	2NaCl
208		142		233		117
x		z		23.3g		y

x=20.8g
y=11.7g

z=14.2g
答：恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是 =142g
（1）根據(jù)圖示可以判斷出生成的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量；（2）設(shè)出硫酸鈉溶液的質(zhì)量，然后根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量及反應(yīng)反應(yīng)方程式計(jì)算出完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量；（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%，溶質(zhì)是氯化鈉，包括原混合物中的氯化鈉（根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出氯化鋇的質(zhì)量，再用混合物的質(zhì)量﹣氯化鋇質(zhì)量）和反應(yīng)生成的氯化鈉（根據(jù)沉淀的質(zhì)量可求出），所得溶液的質(zhì)量=所加的所有物質(zhì)的總質(zhì)量﹣生成沉淀的質(zhì)量．