Question

（2011?黃浦區(qū)一模）過氧化氫溶液長期保存會分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，張軍同學利用校醫(yī)務室一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液來測定該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳后生成O₂的體積與反應時間的關系如圖．（計算時，氧氣的密度取1.429g/L）
①完全反應后生成氧氣的物質(zhì)的量為

0.015mol

．
②計算該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

2%

（寫出計算過程）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖可知反應完全時氧氣的體積，利用m=ρV及n=

m

M

來計算氧氣的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)過氧化氫分解的反應方程式，將氧氣的物質(zhì)的量代入計算即可求出過氧化氫的質(zhì)量，然后利用溶液質(zhì)量來計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由圖可知氧氣的體積為0.336L，
則氧氣的質(zhì)量為0.336L×1.429g/L=0.48g，
則氧氣的物質(zhì)的量為

0.48g

32g/mol

=0.015mol，
故答案為：0.015mol；
（2）設該過氧化氫溶液中含H₂O₂ x mol．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
 2               1
 x              0.015mol

2

x

=

1

0.015mol

，
解得x=0.03mol，
含H₂O₂的質(zhì)量為34g/mol×0.03mol=1.02g，
則該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

1.02g

51g

×100%=2%，
答：該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，學生能利用圖得出氧氣的體積是解答的關鍵，然后利用基本公式來計算氧氣的質(zhì)量、物質(zhì)的量等代入計算即可．