Question

19、實驗室中濃硫酸的商標(biāo)如圖所示，根據(jù)有關(guān)信息計算：（精確到0.1）
（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是

920

g．
（2）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需這種濃硫酸的體積是多少？
（3）取足量所配制的稀硫酸與13g鋅充分反應(yīng)，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算中一定注意液體體積和密度與質(zhì)量之間的相互轉(zhuǎn)化，在轉(zhuǎn)化過程中一定注意單位的統(tǒng)一．

解答：解：（1）由密度公式可知硫酸溶液的質(zhì)量為
500ml×1.84g/cm³=920g
故答案為920
（2）設(shè)需濃硫酸的體積為X
100g×19.6%=1.84g/cm3×98%X
X=10.9mL
故答案為10.9ml
（3）設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            2
13g           y
65y=13g×2
y=0.4g
答：制的氫氣的質(zhì)量為0.4g

點評：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算和液體體積密度之間的轉(zhuǎn)化是解這一題的關(guān)鍵，這一題考察的是物理知識和化學(xué)知識的相互轉(zhuǎn)化．