Question

【題目】為測定鋼鐵中的含碳量，設(shè)計(jì)如圖裝置．鋼鐵樣品在裝置A中煅燒時(shí)，氣體產(chǎn)物只有CO2和SO2 ．
（1）鋼樣處理成粉末的主要目的是 ， 鋼樣中的Fe3C煅燒時(shí)的化學(xué)方程式為Fe3C+3O2 +CO2 ．
（2）實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2制備O2的化學(xué)方程式為 ， MnO2中Mn的化合價(jià)為 ．
（3）裝置B的作用是 ， 裝置B中的現(xiàn)象是 ．
（4）裝置C的作用是 ， 若無裝置C，則測定結(jié)果（填“偏大”“無影響”或“偏小”）．
（5）裝置D的作用是 ， 裝置E的作用是 ．
（6）鋼樣中加入某物質(zhì)可降低煅燒溫度，為不影響測定結(jié)果，該物質(zhì)在組成上需滿足的條件是 ．

Answer 1

【答案】
（1）增大反應(yīng)物的接觸面積；Fe3O4
（2）2KClO3 2KCl+3O2↑；+4
（3）驗(yàn)證產(chǎn)物中含有二氧化硫；紫色的高錳酸鉀溶液褪色
（4）吸收水蒸氣；偏大
（5）吸收二氧化碳；吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣
（6）不與鋼中的各種成分反應(yīng)
【解析】解：（1）鋼樣處理成粉末的主要目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)物中有3個(gè)鐵原子，6個(gè)氧原子，1個(gè)碳原子，生成物中有1個(gè)碳原子，2個(gè)氧原子，所以空白處是Fe3O4；（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑，在二氧化錳中氧元素的化合價(jià)是﹣2價(jià)，設(shè)錳元素的化合價(jià)為x x+（﹣2）×2=0
x=+4所以錳元素的化合價(jià)是+4價(jià)；（3）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以將二氧化硫氧化成三氧化硫，所以裝置B的作用是驗(yàn)證產(chǎn)物中含有二氧化硫，裝置B中的現(xiàn)象是紫色的高錳酸鉀溶液褪色；（4）濃硫酸具有吸水性，所以裝置C的作用是吸收水蒸氣，若無裝置C，裝置D會(huì)吸收二氧化碳和水蒸氣，測定結(jié)果偏大；（5）堿石灰可以吸收二氧化碳和水蒸氣，所以裝置D的作用是吸收二氧化碳，裝置E的作用是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；（6）加入某物質(zhì)可降低煅燒溫度，為不影響測定結(jié)果，所以該物質(zhì)在組成上需滿足的條件是不與鋼中的各種成分反應(yīng)．
所以答案是：（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，F(xiàn)e3O4；（2）2KClO3 2KCl+3O2↑，+4；（3）驗(yàn)證產(chǎn)物中含有二氧化硫，紫色的高錳酸鉀溶液褪色；（4）吸收水蒸氣，偏大；（5）吸收二氧化碳，吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；（6）不與鋼中的各種成分反應(yīng)．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．