Question

【題目】利用A,B兩種鹽可制得一系列重要化合物，有某制備過程如圖所示，已知A和BaCl2且在Ⅰ步反應中過量，B的溶液呈藍色，C是一種堿，請回答下列問題：
（1）你認為B物質(zhì)是 ．
（2）下列四種物質(zhì)中，不符合C物質(zhì)條件的是 ． ①NaOH ②KOH ③Ca（OH）2④Ba（OH）2
（3）寫出第Ⅳ步中發(fā)生反應的化學方程式 ．
（4）在第Ⅴ步中得到NaCl晶體一般采取的方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）硫酸銅
（2）①②
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（4）蒸發(fā)結(jié)晶
【解析】解：（1）A是BaCl2且在Ⅰ步反應中過量，B的溶液呈藍色，A、B會生成白色沉淀和濾液①，所以B是硫酸銅，濾液①中含有氯化鋇和氯化銅，C是一種堿，C和濾液①反應會生成藍色沉淀，所以C是氫氧化鈉，濾液②中含有氫氧化鈉、氯化鋇和氯化鈉，濾液③中加入過量的D會生成白色沉淀，所以濾液③中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉，加入足量的鹽酸反應，最后得到氯化鈉，經(jīng)過驗證，推導正確，所以B是硫酸銅；（2）氫氧化鈉最后可以與鹽酸反應生成氯化鈉，如果是氫氧化鈉，緊接著的濾液2反應就是多余的了，氫氧化鈣、氫氧化鈉在最后都可以用碳酸鈉除去鈣離子、鋇離子，氫氧化鉀會引入鉀離子，故選：①②；（3）第Ⅳ步中發(fā)生的反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（4）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，所以在第Ⅴ步中得到NaCl晶體一般采取的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；

所以答案是：（1）硫酸銅；（2）①②；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（4）蒸發(fā)結(jié)晶．

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．