Question

某可燃物4.6g 在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，則該可燃物的組成為（　　）

• A、一定含碳、氫、氧三種元素元素
• B、一定含碳、氫元素，可能含氧元素
• C、一定含碳、氫元素，不含氧元素
• D、所含元素大于三種

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量不變，由生成二氧化碳和水的量分別計(jì)算出可燃物中C和H元素質(zhì)量．然后比較所求C、H元素質(zhì)量和與可燃物質(zhì)量是否相等，若相等可燃物就只含C、H兩種元素，若不等可燃物中還含有氧元素．

解答：解：生成的8.8g二氧化碳和5.4g水中C、H元素質(zhì)量分別為：
C元素質(zhì)量=二氧化碳×二氧化碳中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：8.8g×

12

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×100%=2.4g；H元素質(zhì)量=水的質(zhì)量×水中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：5.4g×

2

18

×100%=0.6g；
C、H元素質(zhì)量和=2.4g+0.6g=3g；
∵3g＜4.6g，∴可燃物中除C、H元素外還含氧元素；
故選A

點(diǎn)評：此類問題的變化就在于可燃物質(zhì)量是否已知，不說明可燃物的質(zhì)量時(shí)，只能得到可燃物一定含C、H元素可能含氧元素的結(jié)論；在可燃物質(zhì)量明確時(shí)，是否含氧元素就可以得到確定的結(jié)論．