Question

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問題．
（1）生石灰作干燥劑：

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

，該反應(yīng)是

放熱

（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)
（2）銅綠和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cu₂（OH）₂CO₃ +4HCl=2CuCl₂ +3H₂O+CO₂↑

．其中銅綠屬于

堿式鹽

．（選填“酸”、“酸式鹽”、“堿”、“堿式鹽”或“正鹽”）
（3）用氨水中和含有硫酸的廢水：

2NH₃?H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂0

，基本反應(yīng)類型是

復(fù)分解反應(yīng)

．
（4）硫酸銨與熟石灰混合：

（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O

檢驗產(chǎn)生的氣體可以用

紫色石蕊

試紙放在試管口
（5）氫氧化鋇溶液和硫酸溶液恰好完全反應(yīng)：

Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O

，此時液體的導(dǎo)電性比反應(yīng)前

減弱

（選填“增強”或“減弱”或“不變”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物正確書寫化學(xué)方程式，該反應(yīng)放出熱量．
（2）根據(jù)銅綠與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水、二氧化碳，正確書寫化學(xué)方程式；根據(jù)酸、堿、鹽以及酸式鹽、堿式鹽、正鹽的判斷方法進行判斷．
（3）利用根據(jù)反應(yīng)物、生成物寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（2NH₃?H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂0）然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的類型的特點進行判斷，化合反應(yīng)的特征是多變一；分解反應(yīng)的特征是一變多；置換反應(yīng)的特征是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物；復(fù)分解反應(yīng)的特征是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物；
（4）硫酸銨晶體和熟石灰混合研磨生成硫酸鈣和水同時產(chǎn)生一種氨臭味的氣體，知：反應(yīng)物硫酸銨和熟石灰，生成物硫酸鈣、水、氨氣．氨氣為堿性氣體，故用紫色石蕊試紙驗證．
（5）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理和反應(yīng)后溶液中的成分進行分析；

解答：解：（1）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可作干燥劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（2）銅綠與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水、二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)式是：Cu₂（OH）₂CO₃ +4HCl=2CuCl₂ +3H₂O+CO₂↑．銅綠是由金屬離子、酸根離子和氫氧根組成，故屬于堿式鹽；
（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₃?H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂0：該反應(yīng)為酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（4）硫酸銨晶體和熟石灰混合研磨生成硫酸鈣和水同時產(chǎn)生一種氨臭味的氣體：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；氨氣為堿性氣體，故用紫色石蕊試紙驗證．
（5）氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)前的氫氧化鋇和硫酸都是電解質(zhì)，導(dǎo)電性強，反應(yīng)后生成物都不易電離，故答案為：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，減弱；
故答案為：（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；放熱；（2）Cu₂（OH）₂CO₃ +4HCl=2CuCl₂ +3H₂O+CO₂↑；堿式鹽；（3）2NH₃?H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂0；復(fù)分解反應(yīng)；
（4）（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；紫色石蕊；（5）Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O；減弱；

點評：本題主要考查了化學(xué)方程式的正確書寫的方法步驟，了解物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化，掌握反應(yīng)類型的判定方法．