Question

下表列出了NH₄Cl在不同溫度下的溶解度：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6

（1）10℃時，將20g NH₄Cl加入到100g水中，充分攪拌，形成的溶液屬于

 

（填“飽和”或“不飽和”）溶液，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

 

．
（2）20℃時，向50g水中加入20g NH₄Cl，充分攪拌，NH₄Cl未能全部溶解，此時該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

 

；要使NH₄Cl全部溶解，你的方法是

 

、

 

（寫出兩種方法）．
（3）由上表可推出溶解度曲線的變化規(guī)律是

 

．

Answer 1

分析：（1）溶解度是指一定溫度下100g水所能溶解溶質(zhì)的最大質(zhì)量；根據(jù)10°C時NH₄Cl溶解度判斷向100g水中加入20gNH₄Cl所形成的溶液是否飽和，并由此計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)20°C時NH₄Cl溶解度判斷向50g水中加入20gNH₄Cl所形成的溶液是否飽和，由此判斷所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比；并設計措施使未全部溶解的固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解；
（3）根據(jù)列出NH₄Cl在不同溫度下的溶解度表，分析溫度逐漸升高而溶解度隨之發(fā)生的變化關(guān)系，歸納推斷出溶解度曲線的變化規(guī)律．

解答：解：（1）由表查得10°C時NH₄Cl溶解度33.3g，即此溫度下100g水最多只能溶解NH₄Cl33.3g，因此向100g水中加入20gNH₄Cl所形成的溶液是不飽和溶液；所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

20g

100g+20g

×100%≈16.7%；
故答案為：不飽和；16.7%；
（2）由表查得20°C時NH₄Cl溶解度37.2g，即此溫度下100g水最多只能溶解NH₄Cl37.2g，因此向50g水中加入20gNH₄Cl充分攪拌只能溶解18.6g；此時所溶解NH₄Cl與水的質(zhì)量比為18.6g：50g；為使未完全溶解的固體繼續(xù)溶解，可向溶液中繼續(xù)加入水或加熱升高溶液溫度而使固體物質(zhì)的溶解能力增加；
故答案為：18.6g：50g（或37.2：100或93：250）；加水；加熱；
（3）根據(jù)溶解度表可發(fā)現(xiàn)，隨溫度升高，NH₄Cl的溶解度不斷增大；因此，可推出溶解度曲線的變化規(guī)律是NH₄Cl的溶解度隨溫度的升高而增大；
故答案為：NH₄Cl的溶解度隨溫度的升高而增大．

點評：溶解度的數(shù)值含義為：在一定溫度下，100g溶劑水中最多只能溶解溶質(zhì)的最大質(zhì)量；據(jù)此可判斷溶液的狀態(tài)．