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          下圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號．下列說法中不正確的是（　　）

          精英家教網(wǎng)
          A．該實驗證明空氣中氧氣的含量約占
          1
          5
          ，空氣是混合物
          B．實驗時紅磷一定要過量
          C．插入燃燒匙時不能過慢，否則反應(yīng)停止裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾上升水面要大于
          1
          5
          D．紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白霧，火焰熄滅裝置冷卻到室溫后才能打開彈簧夾
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、結(jié)合課本相關(guān)知識可知，測定空氣中氧氣含量實驗的結(jié)論是氧氣約占空氣體積的 
          1
          5
          ，所以A正確．
          B、紅磷過量，能把氧氣全部耗盡，實驗結(jié)論精確．所以B正確．
          C、插入燃燒匙時不能過慢，否則里邊的空氣受熱膨脹，反應(yīng)停止裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾上升水面要大于 
          1
          5
          ，所以C正確．
          D、紅磷燃燒的現(xiàn)象應(yīng)是大量的白煙，不是白霧，所以D不正確．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
          ①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
          ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢；
          ③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na2CO3；
          ④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
          （1）請寫出步驟②和③的化學(xué)方程式．
          ②：
           
          ；
          ③：
           
          ．
          （2）侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體
           
          （寫化學(xué)式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍(lán)，以上反應(yīng)現(xiàn)象可用于檢驗氯化銨中的陽離子．若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是
           
          溶液，請比較這兩種氮肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氯化銨
           
          硝酸銨（選填“＞”、“＜”或“=”）．
          Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）．
          精英家教網(wǎng)
          實驗步驟如下：
          ①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
          ②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；
          ③準(zhǔn)確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
          ④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
          ⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g．
          試回答：
          （1）鼓入空氣的目的是
           
          ，裝置A中試劑X最適宜選用
           
          ．
          （2）若沒有C裝置，則會導(dǎo)致測定結(jié)果
           
          （填“偏大”或“偏小”）．
          （3）E裝置的作用是
           
          ．
          （4）請根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求：寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          碳酸鈣可用于預(yù)防和治療鈣缺乏癥．某實驗小組同學(xué)要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量．
          查閱資料：獲得的資料有：
          （1）補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效．這些物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解．
          （2）碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳．
          （3）常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應(yīng)，然后測剩余鹽酸的量，根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量．
          精英家教網(wǎng)（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）2．
          方案設(shè)計和實施：根據(jù)資料和已學(xué)知識，該小組同學(xué)設(shè)計如下兩種方案進行測定．
          方案1：根據(jù)下圖所示裝置實驗．
          （1）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是
           
          ．
          （3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是
           
          ．
          （4）記錄數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
鈣片質(zhì)量
空洗氣瓶質(zhì)量
澄清石灰水的質(zhì)量
反應(yīng)后洗氣瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量
          

          
25g
100g
200g
300.4g
          方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，根據(jù)放出氣體的量計算碳酸鈣的含量．記錄數(shù)據(jù)如下（空燒杯質(zhì)量為100g，加入鈣片質(zhì)量為25g）：
          

          


          
加入稀鹽酸的質(zhì)量
100g
200g
300g
400g
          

          
充分反應(yīng)后燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量
222.8g
320.6g
418.4g
518.4g
          分析和評價：
          （1）方案1和方案2中合理的是
           
          ，原因是
           
          ．
          （2）該小組同學(xué)沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進行該實驗），原因是
           
          ．
          （3）要使用查閱資料（3）中介紹的方法，還需要學(xué)習(xí)的是
           
          ．
          結(jié)論：經(jīng)過計算，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)．下面是實驗室模擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
          ①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
          ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢；
          ③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na2CO3，同時生成的CO2可以循環(huán)利用；
          ④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
          （1）請寫出步驟②和③的化學(xué)方程式．
          ②：
           
          ；③：
           
          ．
          （2）侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體
           
          （寫化學(xué)式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍(lán)，以上反應(yīng)現(xiàn)象可用于檢驗氯化銨中的陽離子．若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是
           
          溶液．
          Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）．
          精英家教網(wǎng)
          實驗步驟如下：
          ①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
          ②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；
          ③準(zhǔn)確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
          ④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
          ⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g．
          試回答：
          （1）鼓入空氣的目的是
           
          ，裝置A中試劑X最適宜選用
           
          ．
          （2）若沒有C裝置，則會導(dǎo)致測定結(jié)果
           
          （填“偏大”或“偏小”）．
          （3）E裝置的作用是
           
          ．
          （4）請根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          （結(jié)果保留一位小數(shù) ）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2011年第二十一屆“天原杯”全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實驗?zāi)芰Ω傎悾◤V東賽區(qū)）初賽試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)．下面是實驗室模擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
          ①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
          ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢；
          ③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na2CO3，同時生成的CO2可以循環(huán)利用；
          ④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
          （1）請寫出步驟②和③的化學(xué)方程式．
          ②：    ；③：    ．
          （2）侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體    （寫化學(xué)式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍(lán)，以上反應(yīng)現(xiàn)象可用于檢驗氯化銨中的陽離子．若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是    溶液．
          Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）．

          實驗步驟如下：
          ①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
          ②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；
          ③準(zhǔn)確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
          ④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
          ⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g．
          試回答：
          （1）鼓入空氣的目的是    ，裝置A中試劑X最適宜選用    ．
          （2）若沒有C裝置，則會導(dǎo)致測定結(jié)果    （填“偏大”或“偏小”）．
          （3）E裝置的作用是    ．
          （4）請根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    （結(jié)果保留一位小數(shù) ）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：期中題
				題型：不定項選擇題
			
          

						
          下圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號。下列說法中正確的是 
          

          

          [     ]
          A．此實驗可測得氧氣約占空氣質(zhì)量的1/5
          B．實驗時紅磷過量不過量對實驗結(jié)果無影響
          C．集氣瓶中的水主要作用是使氣體迅速降溫，節(jié)省實驗時間 
          D．此實驗可以通過量筒中水的體積變化得出消耗O2體積 
          

			
          

			
          
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