Question

（2012?和平區(qū)一模）某固體可能由Na₂SO₄、NaCl，Na₂CO₃、KNO₃中的一種或幾種組成，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)如下：
試回答：
（1）白色沉淀A的化學(xué)方式為

BaCO₃

．
（2）原固體中一定含有

Na₂CO₃

，一定不含有

KNO₃、Na₂SO₄

，可能含有

NaCl

．
（3）為檢驗(yàn)上述可能含有的物質(zhì)是否一定存在
甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
①取少量固體溶于水，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾；
②取濾液加入AgNO₃溶液，觀察有無(wú)白色沉淀生成，由此得出結(jié)論．
在上述某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案①中，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液的目的是

除盡CO₃^2-，排除CO₃^2-的干擾

．
乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：取少量固體溶于水，加入

足量HNO₃

溶液，充分反應(yīng)后，再加入

AgNO₃

溶液，觀察有白色沉淀生成，由此得出結(jié)論是

原固體中含有NaCl

．

Answer 1

分析：白色固體全部溶于稀硝酸，說(shuō)明固體中含有碳酸鈉，不含硫酸鈉；無(wú)色濾液中含有一種酸根離子，說(shuō)明不含硝酸鉀；要證明原物質(zhì)中是否含有氯離子，必須先將碳酸根離子除去，然后再加硝酸銀．

解答：解：（1）原固體的溶液中加入足量氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀全部溶于稀硝酸，說(shuō)明該沉淀為碳酸鋇，不是硫酸鋇
（2）由（1）分析可知沉淀為碳酸鋇，不是硫酸鋇，因此原固體中一定含有碳酸鈉，一定沒(méi)有硫酸鈉；碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，因此無(wú)色濾液中一定含有氯離子，因?yàn)闊o(wú)色濾液中的酸根離子只有一種，故一定不含硝酸鉀；原固體中可能含有氯化鈉．
（3）甲同學(xué)方案中加入過(guò)量硝酸鋇溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，濾液中加入硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中含有氯化鈉，從而證明原固體物質(zhì)中含有氯化鈉，因此在加入硝酸銀之前需將碳酸根離子除盡，故加入足量硝酸鋇的目的是除盡碳酸根離子，排除碳酸根離子與銀離子結(jié)合成碳酸銀沉淀的干擾．
乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是取少量固體溶于水，先加入足量稀硝酸，與碳酸鈉反應(yīng)，除去碳酸根離子，然后再加入硝酸銀，若產(chǎn)生沉淀，則固體中一定含有氯化銀．
故答案為：（1）BaCO₃ （2）Na₂CO₃，KNO₃、Na₂SO₄，NaCl．（3）除盡CO₃^2-，排除CO₃^2-的干擾．
  足量HNO₃ AgNO₃ 原固體中含有NaCl．

點(diǎn)評(píng)：由白色沉淀全部溶于稀硝酸判斷固體中含有碳酸鈉而不含硫酸鈉，由無(wú)色濾液中含有一種酸根離子，排除硝酸鉀是本題的關(guān)鍵．