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          金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用．請回答下列問題：
          （1）完成金屬活動性順序表：
          K　Ca　Na　Mg______　Zn　Fe　Sn　Pb�。℉）　Cu　Hg______　Pt　Au
          （2）實驗室提供了下列四種試劑，小剛用一種試劑就驗證了Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，則小剛所選用的試劑是______（用編號表示）；
          ①稀硫酸　　　 ②硫酸銅溶液　　　 ③氫氧化鈉溶液　　　 ④硫酸亞鐵溶液
          其中能說明Fe比Cu活潑的實驗現(xiàn)象是______；
          （3）現(xiàn)有兩種金屬，分別是金屬甲和金屬鐵．請用以下試劑檢驗它們的金屬活動性順序，應選用的是______（用編號表示）．
          ①溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的鹽酸；　 ②粉末10g金屬甲； ③10g鐵片； ④片狀5g金屬甲； ⑤片狀10g金屬甲．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）根據(jù)金屬活動性順序表可知所缺金屬為Al和Ag；
          （2）驗證三種金屬鐵銅銀的活動性順序，鐵與酸反應，而銅、銀與酸不反應，所以不能用金屬與酸反應的方法，可用金屬與鹽反應，要比較三種金屬的活動性順序可用的方案有兩頭金屬中間鹽，中間金屬兩頭鹽，所以選用一種試劑可以選用硫酸銅溶液．鐵能置換出硫酸銅中的銅，而銀與硫酸銅溶液不反應．
          （3）要比較金屬活動性順序必須控制變量唯一，鹽酸的濃度及金屬的形狀、質(zhì)量要相同．
          故答案為：（1）AL、Ag   （2）②鐵的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)  （3）①③⑤
          分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序表解答
          （2）根據(jù)驗證金屬活動性順序的方法解答
          （3）根據(jù)變量唯一確定需控制的量．
          點評：主要考查了金屬活動性順序的應用及應用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色．某同學取少量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．過濾，所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀．試回答：
          （1）用化學式回答：加入過量的鹽酸，生成的白色沉淀是______；生成的藍色沉淀是______．
          （2）廢水中一定含有的物質(zhì)______（填編號）A．氯化物 B．硫酸鹽 C．硝酸鹽 D．碳酸鹽
          （3）該同學設計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案

          ①金屬X為______，固體A中一定含有的物質(zhì)為（寫化學式）______．
          ②B溶液中的溶質(zhì)一定含有______（填序號字母）．
          A．K2CO3　　B．Fe（NO3）2C．MgCl2D．Ba（NO3）2
          ③Ⅲ通空氣時的化學方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發(fā)生的反應為Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O，在第Ⅲ步中應控制“一定量空氣”的目的是______．
          ④第Ⅳ步反應的化學方程式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          美國科學家卡爾?克利特在真空條件下，成功制得鹽粒狀的“氮5”（化學式為N5），在制取“氮5”的實驗中，它曾發(fā)生了爆炸，摧毀了實驗室的設備．因此科學家認為，如果能讓這種物質(zhì)保持穩(wěn)定，它可以成為火箭和導彈的理想燃料．有關“氮5”的說法正確的是

          1. A.
            “氮5”的化學性質(zhì)非常穩(wěn)定
          2. B.
            每個N5分子由5個氮原子構成
          3. C.
            “氮5”是一種化合物
          4. D.
            真空條件下“氮5”是一種氣體
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          在H、C、O、S、Ca五種元素中，選擇適當元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將化學式填在橫線上．
          （1）可用作燃料的化合物______；　
          （2）可用于金屬表面除銹的酸______；
          （3）可作建筑材料的鹽______；
          （4）可用來改良酸性土壤的是______．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          小華想測定Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，小華取該合金的粉末32g，與足量硫酸充分反應后生成了0.4g氣體．求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          鎂合金的強度高、機械性能好．這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽．海水提鎂是國際上的主要趨勢，工業(yè)流程圖如下；

          其步驟為：
          Ⅰ．將海邊大量存在的貝殼（主要成分為CaCO3）煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳
          Ⅱ．將石灰乳加入到海水反應池中，經(jīng)過沉降、過濾得到Mg（OH）2沉淀
          Ⅲ．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結晶得到MgCl2?6H2O
          Ⅳ．將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2
          V．電解熔融的無水MgCl2可得到Mg
          （1）請根據(jù)上述步驟回答問題：
          ①寫出步驟Ⅰ、Ⅲ的有關化學方程式：
          Ⅰ．貝殼煅燒成生石灰______
          Ⅲ．Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸中和______
          ②步驟Ⅰ～Ⅴ中有分解反應的是（填寫步驟序號）：______
          ③步驟Ⅲ中的蒸發(fā)是利用風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有______、______、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等．
          ④上述海水提鎂的流程中，采取了哪些措施來降低成本、減少污染的？請寫出其中一點：
          ______
          （2）回答下列問題；
          ①右圖為鎂元素的某種粒子結構示意圖，該圖表示（填序號）______．
          A、分子B、原子C、陽離子D、陰離子
          ②鎂原子在化學反應中容易失去電子，鎂是一種（填“活潑”或“不活潑”）______金屬，除了能與氧氣反應，還可以與氮氣，二氧化碳等反應．
          （3）為測定約含鎂30%的鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)．
          ①第一小組設計下列實驗方案：稱量ag鎂鋁合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．

          討論一：欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的一種數(shù)據(jù)是______．
          討論二：若用空氣代替O2進行實驗，對測定結果______（填“有”或“無”）影響．
          ②第二小組設計下列實驗方案：稱取bg鎂鋁合金，與足量的稀鹽酸完全反應．
          欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的一種數(shù)據(jù)是______．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          如圖是甲乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．據(jù)圖回答：
          （1）B點的含義是______．
          （2）在20℃時要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的一種方法是______；
          （3）當甲中含有少量乙時，可采用______的方法提純甲．
          （4）t2℃時，將50g甲物質(zhì)放入盛有100g水的燒杯中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______；
          （5）若將t1℃時甲的飽和溶液升溫到t2℃時（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是______（填字母）
          A．溶劑的質(zhì)量　B．溶液的質(zhì)量  C．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)  D．溶解度
          （6）判斷甲溶液在A點時處于______狀態(tài)．
          （7）t2℃時，溶解6g甲物質(zhì)，至少需要______ g水．
          （8）t2℃時，在燒杯中分別盛有等質(zhì)量的甲、乙兩種溶質(zhì)的飽和溶液，從t2℃降溫到t1℃時，對燒杯中剩余溶液描述正確的是______．
          Ⅰ．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙Ⅱ．析出固體的質(zhì)量：甲＞乙　 
          Ⅲ．甲是飽和溶液，乙是不飽和溶液Ⅳ．溶劑的質(zhì)量：甲=乙．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          維生素C（簡稱Vc，又名抗壞血酸），易溶于水，易被氧化．人體缺乏Vc可能引發(fā)多種疾�。褪卟酥泻胸S富的Vc．某研究性學習小組對它探究如下：
          探究一：檢驗三種飲品中Vc含量的順序．
          [查閱資料]Vc能和高錳酸鉀反應，使紫色的高錳酸鉀溶液褪色．
          [設計方案]在三支試管中各盛2mL等濃度高錳酸鉀稀溶液，分別逐滴滴加果味飲料、蘋果汁和梨汁，邊滴邊振蕩，直至高錳酸鉀溶液褪色時，記下所用滴數(shù)．
          [實驗數(shù)據(jù)]
          試管編號ABC
          飲　 品果味飲料蘋果汁梨汁
          滴加的滴數(shù)401020
          [實驗結論]分析數(shù)據(jù)可知，三種飲品中Vc含量由高到低的順序是________．（填編號）
          探究二：某同學聯(lián)想到黃瓜等蔬菜中含有豐富的Vc，放置時間長短是否對Vc的含量產(chǎn)生影響，展開探究：蔬菜放置時間的長短對其Vc含量是否有影響．
          [設計方案]請你用新鮮的黃瓜和放置一周的黃瓜、高錳酸鉀稀溶液和必要的儀器設計實驗方案：________．
          [實驗結論]按上述方案實驗，根據(jù)________這一實驗結果，分析得出蔬菜放置時間的長短對其Vc的含量有影響．
          [實驗反思]化學實驗需要控制變量，下列情況會影響到測定結果的是________．
          A．試管的大小不同　　　　　　　 B． 沒有用同一規(guī)格膠頭滴管滴加
          C． 每次實驗所用的黃瓜汁顏色不同
          [思維拓展]某同學查找了Vc相關資料得知：Vc能溶于水，在加熱或堿性環(huán)境中易被氧化而破壞，由此該同學繼續(xù)以下探究：取2片Vc藥片溶于水，滴入紫色石蕊溶液變紅色，說明VC的溶液顯酸性；加熱該溶液至沸騰，紅色溶液逐漸變成紫色，說明________，那么在烹調(diào)新鮮蔬菜時要減少VC的損失，應采取的措施之一是：________．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          右圖為元素周期表第三周期的局部。據(jù)此判斷下列說法中正確的是

          1. A.
            硅元素的原子序數(shù)為l4
          2. B.
            鎂元素的相對原子質(zhì)量為12
          3. C.
            1個鋁原子的質(zhì)量是26．98g
          4. D.
            它們都屬于金屬元素
          

			
          

			
          
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