Question

【題目】為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水．）有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	150g	15g	160.6g

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為g．
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3	+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100		44
x		4.4g

=

x=10g

此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%≈66.7%

【解析】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：150g+12g﹣157.6g=4.4g；
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后比反應(yīng)前減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）根據(jù)化學(xué)方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．