Question

寫出下列過程中的化學方程式
（1）電解水    ；
（2）鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵    ；
（3）酒精（C₂H₅OH）在空氣中點燃生成了二氧化碳和水    ；
（4）硝酸銨（NH₄NO₃）在撞擊時迅速分解，產(chǎn)生大量的一氧化二氮氣體，并產(chǎn)生另一種氧化物    ．
（5）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳    ．

Answer 1

【答案】分析：書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須遵守質(zhì)量守恒定律、依據(jù)客觀事實．
解答：解：（1）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目不變，得方程式2H₂O 2H₂↑+O₂↑．
（2）鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅．該反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）酒精燃燒生成水和二氧化碳，反應物為酒精和氧氣，生成物為水和二氧化碳，條件為點燃，故其反應的化學方程式為：C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O；故答案為：C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O；
（4）硝酸銨中含有氮、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律中元素種類不變的特點可知生成的另一種氧化物中含有氫元素，即該氧化物是水．因此硝酸銨在撞擊條件下反應生成一氧化二氮和水．該反應的化學方程式為：NH₄NO₃N₂O↑+2H₂O．
（5）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳．該反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
點評：本題主要考查常見物質(zhì)質(zhì)量守恒定律的應用、化學方程式的書寫方法、基本反應類型的判斷，難度稍大．