Question

【題目】某校化學(xué)興趣小組，在實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣并進行有關(guān)氯氣性質(zhì)的實驗探究（如圖所示）。

【查閱資料】
Ⅰ．氯氣（Cl2）是一種黃綠色的有毒氣體，能溶于水，并能與水反應(yīng)：Cl2+H2O═HCl（鹽酸）+HClO（次氯酸）．
Ⅱ．氯氣溶于水所得的溶液成為氯水，氯水除了具有消毒作用，HClO（次氯酸）還具有漂白作用．
III．稀鹽酸和二氧化錳不發(fā)生反應(yīng)
IV．氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
回答下列問題：
（1）A 中m 管的作用是
（2）A中是制取氯氣的發(fā)生裝置，除生成氯氣外還有氯化錳（＋2價）和一種常見氧化物，請寫出其化學(xué)方程式 ．
（3）若進入裝置D中的氯氣是純凈干燥的，則裝置B（飽和氯化鈉溶液）的作用是 ， 裝置C中盛有的溶液是。
（4）裝置E（石蕊溶液）顏色變化為紫色變?yōu)?/span> ， 最終變?yōu)?/span>。
（5）①裝置F的作用是。
②實驗裝置G（氫氧化鈉溶液）作用是。
③通過無數(shù)次實驗和計算發(fā)現(xiàn)，取含溶質(zhì)146克的濃鹽酸和足量的二氧化錳反應(yīng)，得到的氯氣為 。
A.小于71克 B.等于 71克 C.大于71克 D.等于35.5克

Answer 1

【答案】
（1）平衡外界大氣壓強
（2）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）除去氯氣中的HCl,濃硫酸
（4）紅色,無色
（5）用作安全瓶,處理尾氣,防止尾氣污染空氣,A
【解析】解：（1）A 中m 管可以平衡外界大氣壓強，保證濃鹽酸順利留下；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）飽和氯化鈉溶液可以吸收并除去氯氣中的氯化氫氣體，同時防止氯氣溶解，若進入裝置D中的氯氣是純凈干燥的，裝置C中盛有濃硫酸起干燥作用；（4）氯氣溶于水所得的溶液成為氯水，顯酸性，可使紫色石蕊溶液變紅色，HClO（次氯酸）還具有漂白作用，所以最終由紅色變?yōu)闊o色；（5）①裝置F是防止G中液體倒吸的安全瓶；②由于氯氣有毒，所以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止尾氣污染空氣；③根據(jù)方程式146克氯化氫完全反應(yīng)可得71g氯氣，二氧化錳在加熱條件下只能氧化濃鹽酸，與稀鹽酸不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，氯化氫不斷消耗及揮發(fā)，使?jié)恹}酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，氯化氫不能反應(yīng)完，所以產(chǎn)生的氯氣小于71g。
所以答案是：（1）平衡外界大氣壓強；（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）除去氯氣中的HCl；濃硫酸；（４）紅色；無色；（５）用作安全瓶；處理尾氣，防止尾氣污染空氣；Ａ．
【考點精析】掌握書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算是解答本題的根本，需要知道注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．