Question

（2005?崇文區(qū)二模）工業(yè)上常用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）在高溫下反應煉鐵，反應的化學方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

．在實驗室進行這一反應時，尾氣中的有害氣體可采用

點燃

的方法除去．某煉鐵廠每天生產含鐵95%的生鐵70t，則該廠每天至少需用含雜質為20%的赤鐵礦（結果取整數）

119

噸．

Answer 1

分析：工業(yè)上常用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）在高溫下反應煉鐵，寫出反應的化學方程式即可．
尾氣中的有害氣體主要為一氧化碳，根據一氧化碳的化學性質進行分析解答．
由生鐵的質量、鐵的質量分數、赤鐵礦中雜質的質量分數，根據赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出需要的磁鐵礦的質量．

解答：解：工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
一氧化碳有毒，能污染環(huán)境，必須進行尾氣處理，可以用點燃方法將其變?yōu)闊o毒的二氧化碳．
設每天至少需用含雜質為20%的赤鐵礦的質量為x．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160           112
（1-20%）x  70t×95%  

160

112

=

(1-20%)x

70t×95%

     x≈119t
故答案為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；點燃（或燃燒）；119．

點評：本題難度不大，掌握工業(yè)上煉鐵的反應原理、含雜質物質的化學方程式的計算等是正確解答本題的關鍵．