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        1. 一同學(xué)取來(lái)某品牌的鉀肥,主要成分硫酸鉀,還含少量的氯化鉀共200克,投入到908克的氯化鋇溶液中恰好完全反應(yīng).經(jīng)過(guò)濾后得到硫酸鋇沉淀233克和氯化鉀的不飽和溶液.請(qǐng)幫他計(jì)算:(注明:K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl)
          (1)硫酸鉀中鉀、硫、氧的原子個(gè)數(shù)比是     ,氯化鉀的相對(duì)分子質(zhì)量是    
          (2)200克該品牌的鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量是多少?
          (3)反應(yīng)后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
          (1)2:1:4;74.5  (2)174g   (3)20.0%

          試題分析:(1)硫酸鉀的化學(xué)式為K2SO4可知硫酸鉀中鉀、硫、氧的原子個(gè)數(shù)比=2:1:4;氯化鉀的化學(xué)式為KCl可知氯化鉀的相對(duì)分子質(zhì)量=39+35.5=74.5;故填:2:1:4;74.5;
          (2)設(shè)200克該品牌的鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量是x,生成氯化鉀的質(zhì)量為y.
          K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4
          174         149   233
          x          y    233g

          x=174g

          y=149g
          答:200克該品牌的鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量是174g.
          (3)反應(yīng)后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是==20.0%
          答:反應(yīng)后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20.0%.
          點(diǎn)評(píng):本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算.在計(jì)算(2)時(shí)注意,濾渣的質(zhì)量就是氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          某煉鐵廠用含雜質(zhì)20%的赤鐵礦為主要原料來(lái)煉鐵,若該煉鐵廠每天煉得含雜質(zhì)4%的生鐵100t,則每天至少需該赤鐵礦多少噸?(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì),化驗(yàn)員要對(duì)每批次的純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢驗(yàn).在實(shí)驗(yàn)室中取27g純堿樣品,平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中(錐形瓶的質(zhì)量為60g),每次充分反應(yīng)后都進(jìn)行稱量,得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
           
          第一次
          第二次
          第三次
          第四次
          第五次
          加入純堿樣品的質(zhì)量/g
          5.4
          5.4
          5.4
          5.4
          5.4
          電子天平的示數(shù)/g
          163.2
          166.4
          169.6
          175
          180.4
           
          (1)第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后,生成二氧化碳的質(zhì)量是       g.
          (2)計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)
          (3)計(jì)算所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法,為我國(guó)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展做出來(lái)杰出貢獻(xiàn).某實(shí)驗(yàn)小組取僅含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品14.4g,加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng).此時(shí)燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為110g.試計(jì)算:
          (1)反應(yīng)生成二氧化碳       克.
          (2)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          某;瘜W(xué)興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉回體樣品,進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn).

          請(qǐng)跟據(jù)以上信息計(jì)算(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)
          (1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為       g.
          (2)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量.
          (3)求濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          小寧需要配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液來(lái)制作“葉脈書簽”.如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖.

          【實(shí)驗(yàn)步驟】
          (1)計(jì)算:需要?dú)溲趸c固體      g,水       mL(水的密度以1.0g/cm3計(jì))
          (2)稱量:用托盤天平稱取氫氧化鈉固體,用規(guī)格為      (填“10mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒取所需要的水,倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中.
          (3)溶解:用玻璃棒攪拌,使氫氧化鈉固體完全溶解.
          【拓展思維】
          假如小寧想用上述配制的氫氧化鈉溶液完全中和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸,至少消耗鹽酸的質(zhì)量是多少?(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaOH+HCl=NaCl+H2O)

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          將20g含雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水,也不溶于酸)的鋅樣品,與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),所得溶液質(zhì)量80.5g,同時(shí)生成氫氣0.4g,試計(jì)算:
          (1)樣品中鋅的質(zhì)量為:          g。
          (2)完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          稱取鎂和銅的混合物10g于燒杯中,然后取某稀硫酸100g,平均分成4次加入其中,充分反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
           
          第1次
          第2次
          第3次
          第4次
          加入稀硫酸的質(zhì)量/g
          25
          25
          25
          25
          生成氫氣的總質(zhì)量/g
          0.15
          x
          0.4
          0.4
          x = _____________;
          上表中從第__________次起,硫酸過(guò)量;
          求所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          有鹽酸和MgCl2的混合溶液共100g,向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,生成的沉淀與加入的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。若HCl在混合溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。求:

          (1)A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)化學(xué)式為                ;
          (2)與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為          g
          (3)恰好沉淀完全時(shí),C點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果精確到0.1% ,寫出計(jì)算過(guò)程)

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