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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          一同學取來某品牌的鉀肥，主要成分硫酸鉀，還含少量的氯化鉀共200克，投入到908克的氯化鋇溶液中恰好完全反應．經過濾后得到硫酸鋇沉淀233克和氯化鉀的不飽和溶液．請幫他計算：（注明：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl）
          （1）硫酸鉀中鉀、硫、氧的原子個數比是　   　，氯化鉀的相對分子質量是　  　．
          （2）200克該品牌的鉀肥中硫酸鉀的質量是多少？
          （3）反應后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質的質量分數是多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2：1：4；74.5  （2）174g   （3）20.0%

          試題分析：（1）硫酸鉀的化學式為K2SO4可知硫酸鉀中鉀、硫、氧的原子個數比=2：1：4；氯化鉀的化學式為KCl可知氯化鉀的相對分子質量=39+35.5=74.5；故填：2：1：4；74.5；
          （2）設200克該品牌的鉀肥中硫酸鉀的質量是x，生成氯化鉀的質量為y．
          K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓
          174         149   233
          x          y    233g

          x=174g

          y=149g
          答：200克該品牌的鉀肥中硫酸鉀的質量是174g．
          （3）反應后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質的質量分數是==20.0%
          答：反應后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質的質量分數是20.0%．
          點評：本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算．在計算（2）時注意，濾渣的質量就是氯化鋇與硫酸鉀反應生成的硫酸鋇沉淀的質量．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某煉鐵廠用含雜質20%的赤鐵礦為主要原料來煉鐵，若該煉鐵廠每天煉得含雜質4%的生鐵100t，則每天至少需該赤鐵礦多少噸？（計算結果保留一位小數）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產品中常含有少量的氯化鈉雜質，化驗員要對每批次的純堿產品進行檢驗．在實驗室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質量為60g），每次充分反應后都進行稱量，得到的實驗數據如下表：
           
          		第一次
          		第二次
          		第三次
          		第四次
          		第五次
          加入純堿樣品的質量/g
          		5.4
          		5.4
          		5.4
          		5.4
          		5.4
          電子天平的示數/g
          		163.2
          		166.4
          		169.6
          		175
          		180.4
           
          （1）第一次加入純堿樣品充分反應后，生成二氧化碳的質量是       g．
          （2）計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）
          （3）計算所用稀鹽酸的質量分數是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          著名化學家侯德榜發(fā)明了聯合制堿法，為我國化學工業(yè)的發(fā)展做出來杰出貢獻．某實驗小組取僅含有氯化鈉雜質的純堿樣品14.4g，加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應．此時燒杯內各物質的總質量為110g．試計算：
          （1）反應生成二氧化碳　     　克．
          （2）所用稀鹽酸的質量分數？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某�；瘜W興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉回體樣品，進行如圖所示的實驗．

          請跟據以上信息計算（結果保留到小數點后兩位）
          （1）反應生成沉淀的質量為　     　g．
          （2）樣品中硫酸鈉的質量．
          （3）求濾液中氯化鈉的質量分數．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          小寧需要配制80g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”．如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖．

          【實驗步驟】
          （1）計算：需要氫氧化鈉固體　     g，水　     　mL（水的密度以1.0g/cm3計）
          （2）稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為　    　（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中．
          （3）溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解．
          【拓展思維】
          假如小寧想用上述配制的氫氧化鈉溶液完全中和溶質質量分數為10%的鹽酸，至少消耗鹽酸的質量是多少？（反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          將20g含雜質（雜質不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品，與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液質量80.5g，同時生成氫氣0.4g，試計算：
          （1）樣品中鋅的質量為：          g。
          （2）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          稱取鎂和銅的混合物10g于燒杯中，然后取某稀硫酸100g，平均分成4次加入其中，充分反應后實驗數據如下表所示：
           
          		第1次
          		第2次
          		第3次
          		第4次
          加入稀硫酸的質量/g
          		25
          		25
          		25
          		25
          生成氫氣的總質量/g
          		0.15
          		x
          		0.4
          		0.4
          x = _____________；
          上表中從第__________次起，硫酸過量；
          求所用稀硫酸的溶質的質量分數。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          有鹽酸和MgCl2的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的NaOH溶液質量關系如下圖所示。若HCl在混合溶液中質量分數為3.65%。求：

          （1）A點溶液的溶質化學式為                ；
          （2）與鹽酸反應的氫氧化鈉質量為          g。
          （3）恰好沉淀完全時，C點所得溶液中溶質的質量分數是多少?（結果精確到0.1% ，寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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