Question

【題目】(1)生活中處處都能用到金屬材料，根據(jù)所學知識回答：

①“真金不怕火煉”說明金即使在高溫下也不與_____反應。

②黃銅片(銅鋅合金)和銅片相互刻畫，在銅片上留下刻痕，說明黃銅片的硬度比銅片的硬度____(填“大”或“小”)

③鐵制容器不能用來盛放農藥波爾多液(主要成分是硫酸銅和氫氧化鈣)，用化學方程式表示其原因：___

(2)黃銅是銅和鋅的合金，某興趣小組的同學們在測定黃銅中銅的含量時，取黃銅樣品40g，放入燒杯中，向其中加入200g稀鹽酸溶液，恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物的總質量為239.6g，計算：

①產生氫氣的質量______

②黃銅中銅的質量分數(shù)________

Answer 1

【答案】氧氣 大 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 0.4g 67.5%

【解析】

①“真金不怕火煉”說明了金的性質很不活潑，金即使在高溫下也不與氧氣反應；

②黃銅片(銅鋅合金)和銅片相互刻畫，在銅片上留下刻痕，說明黃銅片的硬度比銅片的硬度大；

③鐵制容器不能用來盛放農藥波爾多液(主要成分是硫酸銅和氫氧化鈣)，原因是鐵的活動性大于銅，用化學方程式表示其原因是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；

(2) ①根據(jù)質量守恒定律可得，生成的氫氣的質量為40g+200g-239.6g=0.4g；

②設黃銅中銅的質量分數(shù)為x，

x=67.5；

答：①產生氫氣的質量 0.4g；

②黃銅中銅的質量分數(shù)為67.5%。