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				在20℃時將28g
A飽和溶液蒸干得到3g A晶體；B飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為20％；質量分數(shù)為15％的C溶液100g，蒸發(fā)掉15g水后析出1g
C晶體（晶體均不含結晶水）．則A，B，C三種物質在20℃時的溶解度從小到大正確的排序為(  )
          

          （A）SA，SB，SC　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （B）SA，SC，SB
          

          （C）SB，SC，SA　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （D）SB，SA，SC
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：B
          解析：
          		三種物質的溶解度如下所示：
          


          SA＝×100g＝12g
          


          SB＝×100g＝25g
          


          SC＝×100g＝20g
          


           
          



          提示：

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?丹陽市二模）某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質）和CO2．他們不禁產(chǎn)生了疑問：書本119頁的實驗中，CO與Fe2O3反應生成的黑色物質真的是Fe粉嗎？于是他們進行了以下探究．
          【查閱資料】
          資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
          資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
          【提出猜想】黑色物質可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
          【進行實驗】興趣小組收集了CO與Fe2O3反應生成的黑色物質進行了下列實驗：
          

          


          

實驗方案
實驗現(xiàn)象
          

          
甲
取少量黑色物質用磁鐵吸引
黑色物質全部被磁鐵吸引
          

          
乙
取少量黑色物質加入30%熱的鹽酸中
無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
          

          
丙
取少量黑色物質加入硫酸銅溶液中
無任何現(xiàn)象
          【實驗結論】
          （1）甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質中沒有
          FeO
          FeO
          ，乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質中沒有
          Fe
          Fe
          ；
          （2）生成的黑色物質應為Fe3O4；
          （3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式
          Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
          Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
          ；
          【拓展探究】同學們對Fe3O4產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖．
          【生產(chǎn)流程】

          【查閱資料】
          資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：
          

          


          
溫度/℃
0
10
30
50
60
70
80
90
          

          
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.3
33.0
30.5
27.0
          資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應原理為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
          資料三：獲得Fe3O4的反應原理為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
            △  
          .
           
          Fe3O4+4H2O
          【問題討論】
          （1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是
          在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
          在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
          ．
          （2）寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式
          2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
          2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
          ；
          （3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是
          控制Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全轉化為Fe（OH）3]
          控制Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全轉化為Fe（OH）3]
          ．
          （4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質量比為
          90：214（或45：107）
          90：214（或45：107）
          ．
          （5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→
          c
          c
          →
          a
          a
          →d．
          a．過濾   b．加熱濃縮     c．冷卻結晶    d．晶體加熱至完全失去結晶水
          【組成確定】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質，同學們又進行了下列實驗探究．
          【查閱資料】
          資料一：難溶性堿受熱時能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應中各種元素的化合價不變）；
          資料二：Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
          【提出猜想】Fe3O4中可能含有的雜質是Fe2O3和FeO中的一種或兩種．
          【實驗設計】同學們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進行了下列實驗：
          【實驗分析】因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
          甲組：
          （1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質．B中的最佳試劑是_
          ②
          ②
          （填序號）．
          ①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液     ③稀鹽酸     ④水
          （2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③
          將裝置中的CO2送入NaOH溶液中
          將裝置中的CO2送入NaOH溶液中
          ．
          （3）乙組同學認為B裝置反應前后的質量差會偏小而影響計算、分析，你認為他們的理由是
          CO從B中溶液里逸出時會帶出部分水蒸氣
          CO從B中溶液里逸出時會帶出部分水蒸氣
          ．
          乙組：
          利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質量隨溫度的變化曲線（右圖）．
          （1）寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式：
          Fe3O4+CO
           高溫 
          .
           
          3FeO+CO2
          Fe3O4+CO
           高溫 
          .
           
          3FeO+CO2
          ．
          （2）通過計算確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質是
          Fe2O3 
          Fe2O3 
          ，其中含F(xiàn)e3O4的質量是
          20.88
          20.88
          g．（不需要寫過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          以下是常見的實驗裝置圖
          （1）圖中有標號的儀器名稱是：①________ ②________
          （2）制取并收集干燥的CO2氣體，選用的裝置組合是________（填裝置字母代號，下同），檢驗是否收集滿的方法是________．制取該氣體的化學方程式是________；小明建議將稀鹽酸換成濃鹽酸，你認為此方法可行嗎？________（填“可行”或“不可行”），理由是________．
          （3）某化學研究性小組的同學選用上述裝置對常見化肥進行了探究：
          碳酸氫銨（NH4HCO3）是一種常見的________肥，受熱易分解生成三種化合物，其中一種是氨氣（NH3），另兩種可能是________、________；為了證明此猜想，選擇上述部分裝置，各接口的連接順序是a接________接________接________．
          （4）如用H2O2和MnO2制氧氣，應選用________作為發(fā)生裝置，其化學反應方程式為________．
          對此實驗，讓我們繼續(xù)思考并研究幾個問題：
          問題①：催化劑MnO2的用量對反應速率有沒無影響，我的實驗方案是：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）
          實驗次序12345678
          MnO2粉末用量（g）0.10.20.30.40.50.60.70.8
          所用時間（t）178754322
          請你分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO2的用量對反應速率有無影響，如果有，怎樣影響？
          答：________．
          問題②：H2O2溶液的溶質質量分數(shù)對反應速率有沒有影響，你的實驗方案是：
          答：________．
          問題③：還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？
          請說出你的一個猜想：________．
          問題④：已知氧氣在該實驗條件下的密度為1.28g/L，若要制取250mL氧氣，計算理論上至少需要消耗30%的H2O2溶液多少克？（相對原子質量：H-1O-16）
          

			
          

			
          
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