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				（1）中和100克濃度為36.5%的鹽酸需濃度為40%、密度為143克/厘米3的NaOH溶液多少毫升？
          （2）若將中和后的溶液冷卻至20℃有多少克晶體析出？
          （3）析晶后剩余溶液的百分比濃度是多少？（20℃時(shí)食鹽的溶解度為36克）			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）由稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，由稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量，由氫氧化鈉的質(zhì)量和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和密度可以計(jì)算出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和體積．
          （2）由溶解度、稀鹽酸的質(zhì)量、氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比一定的特點(diǎn)，可以計(jì)算出析出晶體的質(zhì)量．
          （3）根據(jù)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式可以計(jì)算出析晶后剩余溶液的百分比濃度．
          解答：解：（1）設(shè)需NaOH的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y．
          稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×36.5%=36.5g
          NaOH+HCl=NaCl+H2O
          40  36.5  58.5
          x   36.5g  y
          40
          x
          =
          36.5
          36.5g
          =
          58.5
          y
          ，
          x=40g，y=58.5g
          氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g÷40%=100g
          氫氧化鈉溶液的體積為100g÷143g/mL≈70mL
          （2）設(shè)析出晶體的質(zhì)量為z．
          36g
          100g
          =
          58.5g-z
          100g+100g-58.5g
          ，z=7.56g
          （3）析晶后剩余溶液的百分比濃度為
          36g
          100g+36g
          ×100%≈26.5%
          答：（1）需要?dú)溲趸c溶液的體積約為70mL；
          （2）析出晶體7.56g；
          （3）析晶后剩余溶液的百分比濃度約為26.5%．
          點(diǎn)評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算、有關(guān)溶解度的計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的換算，難度較大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          請根據(jù)下面有關(guān)信息，按題目要求回答問題：
          （1）將放濃硫酸的試劑瓶露置在空氣中一段時(shí)間后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)
          變小
          變小
          （填變大或變小）
          （2）某廠以流量10L．s-1排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水，現(xiàn)往該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出．要使處理后的廢水pH約為7，則氫氧化鈉的流量應(yīng)當(dāng)為
          40L．s-1
          40L．s-1
          （假設(shè)含酸廢水的密度和含堿廢水的密度約為1g．cm-3）
          （3）四種氮肥：（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO（NH2）2（尿素），含氮量最低是
          碳酸氫銨
          碳酸氫銨
          （填名稱）
          （4）為檢驗(yàn)糖尿病患者的尿液，醫(yī)院要配置8%的CuSO4溶液．現(xiàn)有16g硫酸銅同體，可配置該硫酸銅溶液
          200
          200
          g，需水
          184
          184
          ml（水的密度為1.0g．cm-3）．
          （5）火力發(fā)電廠用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，其發(fā)生發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若100克廢氣中含有1.6克二氧化硫，則處理1000克這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石
          31.3或31.25
          31.3或31.25
          克．
          （6）某�；瘜W(xué)興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將樣品溶于水后，再加入氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)（硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：NH4NO3+NaOH
          加熱
          .
          .
          NaNO3+H2O+NH3↑）．把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時(shí)測量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)最，結(jié)果如下表所示：
          

          


          
時(shí)間/s
0
20
30
40
60
80
100
120
          

          
增加的質(zhì)量/g
0
0.7
m
1.2
1.5
1.6
1.7
1.7
          （a）請?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)紙上，以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生的NH3質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫山能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線：
          （b）表中m約為
          1.0
          1.0
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          請根據(jù)下面有關(guān)信息，按題目要求回答問題：
          （1）將放濃硫酸的試劑瓶露置在空氣中一段時(shí)間后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________（填變大或變�。�
          （2）某廠以流量10L．s-1排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水，現(xiàn)往該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出．要使處理后的廢水pH約為7，則氫氧化鈉的流量應(yīng)當(dāng)為________（假設(shè)含酸廢水的密度和含堿廢水的密度約為1g．cm-3）
          （3）四種氮肥：（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO（NH2）2（尿素），含氮量最低是________（填名稱）
          （4）為檢驗(yàn)糖尿病患者的尿液，醫(yī)院要配置8%的CuSO4溶液．現(xiàn)有16g硫酸銅同體，可配置該硫酸銅溶液________g，需水________ml（水的密度為1.0g．cm-3）．
          （5）火力發(fā)電廠用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，其發(fā)生發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若100克廢氣中含有1.6克二氧化硫，則處理1000克這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石________克．
          （6）某�；瘜W(xué)興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將樣品溶于水后，再加入氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)（硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：NH4NO3+NaOH數(shù)學(xué)公式NaNO3+H2O+NH3↑）．把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時(shí)測量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)最，結(jié)果如下表所示：
          時(shí)間/s02030406080100120
          增加的質(zhì)量/g00.7m1.21.51.61.71.7
          （a）請?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)紙上，以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生的NH3質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫山能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線：
          （b）表中m約為________．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2012年江蘇省蘇州市相城區(qū)中考化學(xué)模擬試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          請根據(jù)下面有關(guān)信息，按題目要求回答問題：
          （1）將放濃硫酸的試劑瓶露置在空氣中一段時(shí)間后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)    （填變大或變�。�
          （2）某廠以流量10L．s-1排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水，現(xiàn)往該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出．要使處理后的廢水pH約為7，則氫氧化鈉的流量應(yīng)當(dāng)為    （假設(shè)含酸廢水的密度和含堿廢水的密度約為1g．cm-3）
          （3）四種氮肥：（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO（NH2）2（尿素），含氮量最低是    （填名稱）
          （4）為檢驗(yàn)糖尿病患者的尿液，醫(yī)院要配置8%的CuSO4溶液．現(xiàn)有16g硫酸銅同體，可配置該硫酸銅溶液    g，需水    ml（水的密度為1.0g．cm-3）．
          （5）火力發(fā)電廠用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，其發(fā)生發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若100克廢氣中含有1.6克二氧化硫，則處理1000克這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石    克．
          （6）某�；瘜W(xué)興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將樣品溶于水后，再加入氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)（硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑）．把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時(shí)測量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)最，結(jié)果如下表所示：
          時(shí)間/s2030406080100120
          增加的質(zhì)量/g0.7m1.21.51.61.71.7
          （a）請?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)紙上，以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生的NH3質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫山能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線：
          （b）表中m約為    ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          請根據(jù)下面有關(guān)信息，按題目要求回答問題：
              
              (1)將放濃硫酸的試劑瓶露置在空氣中一段時(shí)間后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)         （填變大或變�。�
              
              (2)某廠以流量10L．s－1排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水，現(xiàn)往該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出。要使處理后的廢水pH約為7，則氫氧化鈉的流量應(yīng)當(dāng)為         (假設(shè)含酸廢水的密度和含堿廢水的密度約為1g．cm－3)
              
              (3)四種氮肥：(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO(NH2)2(尿素)，含氮量最低是     （填名稱）
              
              (4)為檢驗(yàn)糖尿病患者的尿液，醫(yī)院要配置8%的CuSO4溶液�，F(xiàn)有16g硫酸銅同體，可配置該硫酸銅溶液        g，需水        ml(水的密度為1.0g．cm－3)。
              
              (5)火力發(fā)電廠用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，其發(fā)生發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3＋2SO2＋O2＝2CaSO4＋2CO2．若100克廢氣中含有1.6克二氧化硫，則處理1000克這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石         克．
              
              (6)某�；瘜W(xué)興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將樣品溶于水后，再加入氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)（硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：NH4NO3＋NaOHNaNO3＋H2O＋NH3↑）。把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時(shí)測量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)最，結(jié)果如下表所示：
              
              
          (a)請?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)紙上，以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，  以產(chǎn)生的NH3質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫山能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線：
              
          (b)表中m約為         ；
                  
              
             
                 
             
                     
            
               
                                          
              
          

			
          

			
          
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