Question

36、某化學興趣小組的同學在實驗室配制質量分數(shù)為12%的氫氧化鈉溶液，并來分析氫氧化鈉溶液的變質情況．
（1）配制150g質量分數(shù)為12%的氫氧化鈉溶液．
①計算：需要氫氧化鈉固體的質量為

18

g，水的體積為全

132

mL（水的密度近似看作lg/cm³）．
②稱量：調節(jié)托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的

左

盤，稱量其質量．然后

BA

 （按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡．
A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中    B．按需要添加砝碼、移動游碼．
該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是

氫氧化鈉易潮解（或氫氧化鈉具有腐蝕性）

．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫．
④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標簽．
（2）①寫出氫氧化鈉溶液在空氣中變質的化學方程式

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
②能否用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質？如不能請說明理由

不能說明，因為碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都能使酚酞試液變紅

．
③請你用一種簡單可行的化學方法來證明氫氧化鈉溶液已變質

取少量樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉變質

 （用文字說明）．
④氫氧化鈉可以用純堿溶液與消石灰反應制備得到，請寫出化學方程式

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓

．

Answer 1

分析：（1）①利用溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)計算配制溶液時所需氫氧化鈉的質量，利用溶劑質量=溶液質量-溶質質量計算配制所需水的質量，再使用m=ρV換算出水的體積；
②使用天平稱量一定量的固體藥品時，需要再調節(jié)天平平衡后，放入砝碼、移動游碼至所需稱量的質量，然后向左盤的燒杯內加入氫氧化鈉至天平平衡；由于氫氧化鈉易吸收空氣中水而潮解且具有很強的腐蝕性，在稱量氫氧化鈉時需要放在玻璃容器內進行，防止氫氧化鈉腐蝕天平托盤；
（2）①氫氧化鈉變質的原因：二氧化碳與氫氧化鈉反應；
②碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都呈堿性，都能使酚酞試液變紅色；
③判斷某一氫氧化鈉樣品是否變質的方法是：取少量樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，看是否有氣體生成；
④純堿溶液與消石灰反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉．

解答：解：（1）①150g質量分數(shù)為12%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量=150g×12%=18g，則配制需要水的質量=150g-18g=132g，（合132mL）；
②根據(jù)“左物右碼”的原則，稱量時藥品需放在天平左盤；稱量一定量藥品時，應先加入砝碼、移動游碼至所需要稱量的質量然后加入藥品至平衡；由于氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，為防止氫氧化鈉腐蝕天平的托盤，應把氫氧化鈉放入玻璃容器內進行稱量；
（2）①氫氧化鈉溶液變質的原因：與空氣中的反應；二氧化碳與氫氧化鈉反應的方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
②碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都呈堿性，都能使酚酞試液變紅色，不能用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質；
③判斷氫氧化鈉樣品是否變質的方法是：取少量樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉變質；
④純堿溶液與消石灰反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓．
故答案為：（1）①18，132；②左，BA，氫氧化鈉易潮解（或氫氧化鈉具有腐蝕性）；
（2）①CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
②不能說明，因為碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都能使酚酞試液變紅；
③取少量樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉變質；
④Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓．

點評：本題考查了一定溶質質量分數(shù)溶液的配制和探究氫氧化鈉溶液是否變質，要掌握一定溶質質量分數(shù)溶液的配制的步驟和注意事項，氫氧化鈉和碳酸鈉的性質．