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          我們的日常生活離不開食鹽，食鹽的主要成分是氯化鈉，某同學(xué)想測定配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取100g氯化鈉溶液，加入足量的硝酸銀溶液，生成14.35g沉淀。試計算硝酸銀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

          ① 寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式   ⒂    ，     ⒃     ；
          ② 當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)是  ⒄ ；
          ③ 求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  ⒅  。
          （請根據(jù)化學(xué)方程式計算）
          ④ 求恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量   ⒆ 。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          小明在老師的指導(dǎo)下粗略測量一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下：
          步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為1%的氫氧化鈉溶液。
          步驟二：向10克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使
          用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖像如圖。

          （1）在“步驟一”中有計算、   、溶解三個具體步驟。
          （2）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，在a點的溶液中
          的微粒有   。（用化學(xué)符號表示）
          （3）請結(jié)合右圖，計算①該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②b點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）（寫出計算過程）   
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）石灰石的主要成分為CaCO3（其余雜質(zhì)不溶于水，亦不參加反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組為了測定石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行了以下探究實驗：稱石灰石樣品二份，分別放入大燒杯中，第一個燒杯中加入50克稀鹽酸，第二個燒杯中放入100克稀鹽酸，充分反應(yīng)至不再有氣泡產(chǎn)生時稱量殘留物質(zhì)量，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。求：（1）二個燒杯中CO2的質(zhì)量；（2）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          各物質(zhì)的質(zhì)量
                     		第一個燒杯
                     		第二個燒杯
           
          樣品質(zhì)量
                     		16g
                     		16 g
           
          稀鹽酸質(zhì)量
                     		50g
                     		100g
           
          燒杯殘留物質(zhì)量
                     		61.6 g
                     		109.4g
           
          產(chǎn)生的CO2質(zhì)量
                     		 
                     		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          過氧化鈉是常用的供氧劑，可將CO2轉(zhuǎn)化為O2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2。若有22g CO2參加反應(yīng)，計算生成O2的質(zhì)量。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）為了測定某產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行了如下實驗。取一定量的樣品和400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄如下表：（假設(shè)反應(yīng)勻速進行；雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，燒杯的質(zhì)量為25．4g）
          反應(yīng)時間
                     		t1
                     		t2
                     		t3
                     		t4
                     		t5
           
          燒杯和藥品質(zhì)量/g
                     		516．6
                     		507．8
                     		m
                     		503．4
                     		503．4
           
           
          請計算：（反應(yīng)方程式為：BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑）
          （1）表中的“m”為。
          （2）該產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          （3）當(dāng)產(chǎn)品中碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          我市錳礦資源豐富，MnO2是一種無機功能材料，主要用于制造干電池。當(dāng)?shù)啬彻S加工得到了粗MnO2（主要含有雜質(zhì)MnCO3，其它雜質(zhì)忽略不計），為了測定其中MnO2的含量，稱取57.5g粗MnO2樣品，加入足量的稀硫酸溶液，產(chǎn)生CO2氣體4.4g。
          （已知：MnCO3+ H2SO4 MnSO4+H2O+CO2↑）  
          試完成下列問題：（1）計算57．5g粗MnO2中含有MnCO3的質(zhì)量，
          （2）計算粗MnO2中的MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          (6分)為測定Cu一Zn合金的組成，小華同學(xué)利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
           
          		第一次
          		第二次
          		第三次
          所取合金的質(zhì)量/g
          		1O
          		10
          		20
          加入硫酸的質(zhì)量/g
          		50
          		80
          		50
          生成氫氣的質(zhì)量/g
          		0．2
          		0．2
          		0．2
          請計算：
          （1）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為            時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)；  
          （2）該合金中鋅的質(zhì)量為多少克?(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
          （3）所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(計算結(jié)果精確到0．1％)
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          為測定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的含量，取12 g樣品放入燒杯中，加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6 g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。試計算：
          (1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為            g。
          (2)12 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為            g。
          (3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。
          

			
          

			
          
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