Question

【題目】MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲線如下．下列說法正確的是（ ）

溫度/℃		20	30	40	50	60	70	80
溶解度S/g	MgSO4	25.1	28.2	30.8	32.9	34.3	35.0	34.9
	Na2CO3	21.5	39.7	49.0	48.5	46.0	45.2	43.9

A.甲為Na2CO3
B.乙的飽和溶液從t1升溫到t4 ， 溶質質量分數增大
C.等質量甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1 ， 析出晶體的質量（不帶結晶水）：乙＞甲
D.b、c點乙的飽和溶液溶質質量分數相等，且大于a點甲的飽和溶液溶質質量分數

Answer 1

【答案】AD
【解析】解：A、通過分析溶解度曲線可知，大于t1℃時，甲物質的溶解度始終大于乙物質的溶解度，所以甲為Na2CO3 ， 故A正確； B、乙的飽和溶液從t1升溫到t4 ， t4℃的溶解度大于t1℃時的溶解度，溶質質量分數不變，故B錯誤；
C、t3℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，t1℃時，甲、乙物質的溶解度相等，所以等質量甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1 ， 析出晶體的質量（不帶結晶水）：乙＜甲，故C錯誤；
D、b、c點物質的溶解度相等，大于a點甲物質的溶解度，所以b、c點乙的飽和溶液溶質質量分數相等，且大于a點甲的飽和溶液溶質質量分數，故D正確．
故選：AD．
【考點精析】關于本題考查的固體溶解度曲線及其作用和溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系，需要了解1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）；溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)才能得出正確答案．