Question

A～F是初中化學(xué)常見物質(zhì)，回答下列問題：

①A與水反應(yīng)生成B，該反應(yīng)能放出大量的熱．A的俗稱是

生石灰

；
②C與D反應(yīng)生成E和水，E是日常生活中常用的調(diào)味品．E的化學(xué)式為

NaCl

，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為

復(fù)分解反應(yīng)

；
③B與F反應(yīng)是工業(yè)制D的方法．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓

；
④用B、C、D、E、F溶液進行實驗，取其中兩種溶液混合（不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），再加入剩余溶液中的一種，生成氣體（或沉淀）的質(zhì)量與所加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．若產(chǎn)生如圖1所示的現(xiàn)象，且混合溶液中的兩種溶質(zhì)均由三種元素組成．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

HCl+NaOH═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；

；若產(chǎn)生如圖2所示的現(xiàn)象，則混合溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為

NaOH Ca（OH）₂

，所加溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

Na₂CO₃

．

Answer 1

分析：①A能與水反應(yīng)放出大量的熱，可以判斷A為氧化鈣，而B為氫氧化鈣，可以據(jù)此解答；
②E是日常生活中常用的調(diào)味品．可以知道E為氯化鈉，而C和D的反應(yīng)為稀鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，可以據(jù)此解答；
③根據(jù)①②的解答結(jié)合題給的信息可以知道D為氫氧化鈉，所以可以判斷F為碳酸鈉，可以據(jù)此解答該題；
④所給物質(zhì)中能夠反應(yīng)生成氣體的只有碳酸鈉和稀鹽酸，而根據(jù)圖1可以知道，反應(yīng)之初并沒有產(chǎn)生氣體，說明該混合溶液中含有堿，即圖1所取的兩種溶液為氫氧化鈉和碳酸鈉，而加入的物質(zhì)為稀鹽酸；根據(jù)圖2的信息可以知道所取的兩種溶液之間沒有發(fā)生反應(yīng)，而加入另一種物質(zhì)之后馬上產(chǎn)生了沉淀，結(jié)合上述推斷可以完成解答．

解答：解：①A能與水反應(yīng)放出大量的熱，可以判斷A為氧化鈣，而B為氫氧化鈣，其中氧化鈣俗稱生石灰；
②E是日常生活中常用的調(diào)味品．可以知道E為氯化鈉，其化學(xué)式為：NaCl；而C和D的反應(yīng)為稀鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；
③根據(jù)①②的解答結(jié)合題給的信息可以知道D為氫氧化鈉，所以可以判斷F為碳酸鈉，即B和F的反應(yīng)為氫氧化鈣和碳酸鈉的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓；
④所給物質(zhì)中能夠反應(yīng)生成氣體的只有碳酸鈉和稀鹽酸，而根據(jù)圖1可以知道，反應(yīng)之初并沒有產(chǎn)生氣體，說明該混合溶液中含有堿，即圖1所取的兩種溶液為氫氧化鈉和碳酸鈉，而加入的物質(zhì)為稀鹽酸，所涉及的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；根據(jù)圖2的信息可以知道所取的兩種溶液之間沒有發(fā)生反應(yīng)，而加入另一種物質(zhì)之后馬上產(chǎn)生了沉淀，不會是鹽酸參加的反應(yīng)，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以本題可能的組合為：①Na₂CO₃ NaCl所加溶液為Ca（OH）₂；②NaOH Ca（OH）₂所加溶液為Na₂CO₃；③Ca（OH）₂ NaCl所加溶液為：Na₂CO₃；④NaOH Na₂CO₃所加溶液為Ca（OH）₂．
故答案為：①生石灰；
②NaCl；復(fù)分解反應(yīng)；
③Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓；
④HCl+NaOH═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；①Na₂CO₃ NaCl所加溶液為Ca（OH）₂；②NaOH Ca（OH）₂所加溶液為Na₂CO₃；③Ca（OH）₂ NaCl所加溶液為：Na₂CO₃；④NaOH Na₂CO₃所加溶液為Ca（OH）₂．（任選一種組合即可）

點評：本題考查了常見物質(zhì)的推斷，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進行，要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強基礎(chǔ)知識的儲備，以便靈活應(yīng)用．