Question

（7分）在一燒杯中盛有60.2gBaCO₃和BaCl₂的粉末狀混合物，向其中加入188.8g水使混合物中可溶物完全溶解，然后向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸至146g時恰好反應完全，請根據(jù)題意回答問題：
（1）在滴加鹽酸過程中觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是                               。
（2）當鹽酸滴加至140g時，燒杯中溶液里含有溶質(zhì)的是                 。（寫化學式）
（3）計算恰好反應完全時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量。（結果精確到0.1g）

Answer 1

（1）有氣體生成        （2）BaCl₂      （3）386.2g

試題分析：（1）碳酸鹽能與稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，所以在滴加鹽酸過程中觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是：有氣體生成
（2）加入稀鹽酸至146g時恰好反應完全，所以當鹽酸滴加至140g時，BaCO₃還有剩余，但它是不溶物，所以此時溶液里含有溶質(zhì)的是：BaCl₂
（3）根據(jù)化學反應：BaCO₃+2HCl==BaCl₂+H₂O+CO₂↑中HCl與CO₂的質(zhì)量關系，可以求出CO₂的質(zhì)量，再根據(jù)反應后溶液質(zhì)量=反應前各物質(zhì)的質(zhì)量和-生成的氣體、沉淀或雜質(zhì)，即可算出恰好反應完全時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量
解：設設生成二氧化碳的質(zhì)量為X
BaCO₃  +  2HCl="=" BaCl₂ +  H₂O +  CO₂↑      
73                   44
146g×10%              x         
73：44= 146g×10%：x                  
X=8.8g                                     
∴溶液質(zhì)量="60.2" +188.8g+146g -8.8g=386.2g