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          有一種石灰石樣品，其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅（一種不溶于水，不與鹽酸反應，耐高溫的固體）．某學生想測定該樣品的純度，他取用2克這種石灰石樣品，把20克稀鹽酸分4次加入，充分反應后剩余固體的質(zhì)量見下表．
          

          問：
          （1）2克石灰石樣品中，有雜質(zhì)多少克？
          （2）石灰石樣品的純度是多少？
          （3）100千克這種純度的石灰石充分煅燒后，可得到固體多少千克？ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0.3g；
          （2）85%．
          （3）設100千克這種純度的石灰石充分煅燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為x． 
          CaCO3CaO+CO2↑ 
          100                　　44 
          100kg×85%          x  
           
          x=37.4kg 
          所以剩余固體的質(zhì)量=100kg﹣37.4kg=62.6kg 
          答：可得到固體質(zhì)量為62.6千克． 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          石灰石是工業(yè)上的一種重要原料，其主要成分是碳酸鈣．小黃為了測定從某礦山采來的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，將樣品與稀鹽酸放在燒杯中反應進行實驗，測定的有關實驗數(shù)據(jù)如下表（石灰石中的雜質(zhì)不參加反應）：
          

          


          
實驗次數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
          

          
加入的鹽酸的質(zhì)量/g
50.00
50.00
50.00
50.00
          

          
石灰石樣品的質(zhì)量/g
5.00
10.00
15.00
20.00
          

          
通過計算，生成的二氧化碳的質(zhì)量/g
1.76
3.52
4.40
4.40
          （反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）
          （1）要計算出生成的二氧化碳的質(zhì)量，還需要測定反應后燒杯中所有剩余物質(zhì)的質(zhì)量，請指出在第三次實驗中，測定的燒杯中所有剩余物質(zhì)的質(zhì)量為
          60.6
          60.6
          g；
          （2）哪幾次實驗的反應中反應物有剩余？
          第1、2、4次
          第1、2、4次
          ；
          （3）這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
          80%
          80%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)如圖所示裝置回答問題：

          （1）用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為
          2KMnO4
            △  
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2↑
          2KMnO4
            △  
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2↑
          ．
          （2）實驗室若用B裝置來制取二氧化碳時，往長頸漏斗中應加入
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          ．若用G來收集二氧化碳，二氧化碳應從
          a
          a
          進（選“a”或“b”）．
          （3）制取二氧化碳最好選擇的發(fā)生裝置是
          C
          C
          （選擇“B”或“C”），與另一個裝置相比，其優(yōu)點是：
          可隨時控制反應的發(fā)生與停止
          可隨時控制反應的發(fā)生與停止
          ．
          （4）硫化氫是一種無色且有臭雞蛋氣味的氣體，能溶于水，實驗室用硫化亞鐵跟稀硫酸反應制取硫化氫氣體．實驗室制取H2S氣體時，發(fā)生裝置應選用
          B或C
          B或C
          ，收集裝置應選用
          F
          F
           （填儀器編號）．
          （5）紅旗水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水．）
          有關實驗數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          

反應前
反應后
          

          
實驗數(shù)據(jù)
燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量
石灰石樣品的質(zhì)量
燒杯和其中混合物的質(zhì)量
          

          
160g
12g
167.6g
          求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          石灰石是工業(yè)上的一種重要原料，其主要成分是碳酸鈣．小黃為了測定從某礦山采來的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，將樣品與稀鹽酸放在燒杯中反應進行實驗，測定的有關實驗數(shù)據(jù)如下表（石灰石中的雜質(zhì)不參加反應）：
          實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次
          加入的鹽酸的質(zhì)量/g50.0050.0050.0050.00
          石灰石樣品的質(zhì)量/g5.0010.0015.0020.00
          通過計算，生成的二氧化碳的質(zhì)量/g1.763.524.404.40
          （反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）
          （1）要計算出生成的二氧化碳的質(zhì)量，還需要測定反應后燒杯中所有剩余物質(zhì)的質(zhì)量，請指出在第三次實驗中，測定的燒杯中所有剩余物質(zhì)的質(zhì)量為________g；
          （2）哪幾次實驗的反應中反應物有剩余？________；
          （3）這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          石灰石是工業(yè)上的一種重要原料，其主要成分是碳酸鈣．小黃為了測定從某礦山采來的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，將樣品與稀鹽酸放在燒杯中反應進行實驗，測定的有關實驗數(shù)據(jù)如下表（石灰石中的雜質(zhì)不參加反應）：
          

          


          
實驗次數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
          

          
加入的鹽酸的質(zhì)量/g
50.00
50.00
50.00
50.00
          

          
石灰石樣品的質(zhì)量/g
5.00
10.00
15.00
20.00
          

          
通過計算，生成的二氧化碳的質(zhì)量/g
1.76
3.52
4.40
4.40
          （反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）
          （1）要計算出生成的二氧化碳的質(zhì)量，還需要測定反應后燒杯中所有剩余物質(zhì)的質(zhì)量，請指出在第三次實驗中，測定的燒杯中所有剩余物質(zhì)的質(zhì)量為______g；
          （2）哪幾次實驗的反應中反應物有剩余？______；
          （3）這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為______．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2004-2005學年湖南省長沙市長郡中學九年級（上）月考化學試卷（12月份）（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          石灰石是工業(yè)上的一種重要原料，其主要成分是碳酸鈣．小黃為了測定從某礦山采來的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，將樣品與稀鹽酸放在燒杯中反應進行實驗，測定的有關實驗數(shù)據(jù)如下表（石灰石中的雜質(zhì)不參加反應）：
          實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次
          加入的鹽酸的質(zhì)量/g50.0050.0050.0050.00
          石灰石樣品的質(zhì)量/g5.0010.0015.0020.00
          通過計算，生成的二氧化碳的質(zhì)量/g1.763.524.404.40
          （反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）
          （1）要計算出生成的二氧化碳的質(zhì)量，還需要測定反應后燒杯中所有剩余物質(zhì)的質(zhì)量，請指出在第三次實驗中，測定的燒杯中所有剩余物質(zhì)的質(zhì)量為    g；
          （2）哪幾次實驗的反應中反應物有剩余？    ；
          （3）這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為    ．
          

			
          

			
          
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