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          制取22噸二氧化碳，需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石多少噸？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由二氧化碳的質(zhì)量、石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)碳酸鈣分解的化學方程式可以列式計算出需煅燒碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量．
          解答：解：設(shè)需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量為x
          CaCO3
           高溫 
          .
           
          CaO+CO2↑
          100             44
          80%x            22t 
           
          100
          44
          =
          80%x
          22t
             x=62.5t．
          答：需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量為62.5t．
          點評：本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          制取22噸二氧化碳，需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石多少噸？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          制取22噸二氧化碳，需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石多少噸？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          制取22噸二氧化碳，需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石多少噸?
              
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2012年中考化學計算壓軸題（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          制取22噸二氧化碳，需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石多少噸？
          

			
          

			
          
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