Question

【題目】小明同學欲通過實驗證明“二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑”這一命題．他設(shè)計并完成了下表所示的探究實驗：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論或總結(jié)
			各步驟結(jié)論	總結(jié)
實驗一	將氯酸鉀加熱至熔化，伸入帶火星的木條	木條復燃	氯酸鉀受熱分解產(chǎn)生氧氣，但是 ．	二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑
實驗二	加熱二氧化錳，伸入帶火星的木條	木條不復燃	二氧化錳受熱不產(chǎn)生氧氣．
實驗三		木條迅速復燃	二氧化錳能加快氯酸鉀分解，反應(yīng)的符號表達式為： ．

（1）請你幫小明同學填寫上表中未填完的空格；
（2）在小明的探究實驗中，實驗一和實驗二起的作用是；
（3）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內(nèi)“總結(jié)”，她補充設(shè)計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．
第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：；
第二方面的實驗是利用“實驗三”反應(yīng)后剩余物，經(jīng)洗滌、過濾分離出的物質(zhì)繼續(xù)實驗，接下來的實驗操作是 ．

Answer 1

【答案】
（1）時間較長、溫度較高|將MnO2與KClO3的混合物加熱|2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）對比
（3）比較MnO2在KClO3分解前后的質(zhì)量；驗證從反應(yīng)后的剩余物中分離出的物質(zhì)是否能加快KClO3的分解
【解析】解：（1）實驗三要看二氧化錳在氯酸鉀分解反應(yīng)中的作用，所以要加熱二者的混合物；只加熱氯酸鉀，要加熱到熔化才有少量氧氣放出，生成氧氣的速率較慢，反應(yīng)方程式為2KClO3 2KCl+3O2↑．（2）實驗一和實驗二是對比實驗，通過對比得出二氧化錳的作用．（3）催化劑的特點是“一變，兩不變”，即反應(yīng)速率變，質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，要證明物質(zhì)是催化劑，必須同時驗證這三點，所以第一方面：比較MnO2在KClO3分解前后的質(zhì)量；第二方面：驗證從反應(yīng)后的剩余物中分離出的物質(zhì)是否能加快KClO3的分解．
所以答案是：（1）

實驗一			時間較長、溫度較高
實驗三	將MnO2與KClO3的混合物加熱		2KClO3 2KCl+3O2↑

第（2）問：對比（或比照等）；（3）比較MnO2在KClO3分解前后的質(zhì)量；驗證從反應(yīng)后的剩余物中分離出的物質(zhì)是否能加快KClO3的分解．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解催化劑的特點與催化作用的相關(guān)知識，掌握催化劑（觸媒）：在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)．（一變兩不變）催化劑在化學反應(yīng)中所起的作用叫催化作用，以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．