Question

現(xiàn)有碳酸鈉樣品和碳酸氫鈉樣品各20g，現(xiàn)將兩種樣品分別放入84.4g稀鹽酸中，均恰好完全反應(yīng)（假設(shè)兩樣品所含有的雜質(zhì)均不與稀鹽酸反應(yīng)，雜質(zhì)都不是氯化鈉且都可溶于水），稱量最后所得溶液的質(zhì)量均為100g．則所得兩溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)分別為（ ）
A．11.7%、11.7%
B．5.85%、5.85%
C．5.85%、11.7%
D．11.7%、5.85%

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求算出碳酸鈉及碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算反應(yīng)后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以求得氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，然后作出判斷即可．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量均為：20g+84.4g-100g=4.4g；
設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
             117       44
              x        4.4g
   
解得：x=11.7g
所以反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=11.7%
設(shè)碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
             58.5     44
              y      4.4g

解得：y=5.85g
所以反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=5.85%
分析所給選項可以知道選項D是正確的．
故選D．
點評：此題是對化學方程式以及溶液相關(guān)問題的考查，利用質(zhì)量守恒定律計算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量是解決問題的基礎(chǔ)．